Скачать .docx |
Реферат: Контрольная работа по Химии
Содержание
1. Задание стр. 2
2. Выполнение стр. 3
3. Список литературы стр. 9
1. ОСНОВНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ
4 . Олово образует два оксида. Первый содержит 78,8 %, второй — 88,2% олова.
Вычислите молярные массы эквивалентов олова в этих соединениях.
2. ТЕРМОХИМИЯ
34. Определите ∆H0 298 Fe2 O3 , если при реакции 2Fe + А12 03 = Fe2 O3 + 2AI на
каждые 80 г Fe2 O3 поглощается 426,5 кДж теплоты.
3.
ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТРОПИИ В РАЗЛИЧНЫХ ПРОЦЕССАХ.
НАПРАВЛЕННОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ
64 . Определите изменение энтропии в следующих реакциях:
А1( k ) +Сr2 О3( k ) =Сr( k ) +А12 03( k ) ; 2С(графит) +СО2(г) =2СО(г) при стандартных условиях
4. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА
94 . Реакция идет по уравнению 4НСlг + О2 <=>2Н2 Ог + 2 Cl2 . Как изменится
скорость реакции, если давление в системе увеличить в 3 раза?
5. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
124 . При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO+ О2 <=>
2NO2 установилось при следующих концентрациях участников реак-ции: [NO]=0,2 моль/л; [О2 ]=0,1 моль/л; [NO2 ]=0,1
моль/л. Вычислите кон-станту равновесия и исходные концентрации NO и О2 .
6. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРА
154 . Какие массы безводного сульфата меди и медного купороса
CuSO4 . 5Н2 О потребуются для приготовления раствора (ρ =1,084 r мл -1 )
объемом 1 л, для которой ω (СuSO4 )=0,05?
7. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ
184 . Раствор, содержащий 16,05 г Ва(NО3 )2 в 500 r воды, кипит при 100,122°С. Рассчитайте изотонический коэффициент
этого раствора.
8. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Методом электронного баланса подберите коэффициенты в данной схеме окислительно-восстановительной реакции. Укажите окислитель и восстано-витель.
214 . КМnO4 + H2 O2 → МnО2 +O2 + KOH+H2 O.
9. ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ
Напишите уравнения электродных реакций, суммарную реакцию, за счет которой работает гальванический элемент и рассчитайте ЭДС гальвани-ческого элемента, составленного по данной схеме:
244 . Hg, Нg2 Сl2 , Сl- // Hg2+ (0,01 моль/л) Hg;
10. КОРРОЗИЯ
274 . Как происходит атмосферная коррозия лужёного и оцинкованного желе-за при нарушении целостности покрытия?
Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
11. ЭЛЕКТРOЛИ3
304 . Какова была сила тока при электролизе водного раствора нитрата свинца (ІІ), если за 20 мин. был выделен весь
металл из 500мл 0,1н раствора? Напишите уравнения протекающих реакций на электродах
Выполнение :
№4
Дано: Найти:
ω1 ( Sn)= 78,8% M э1 ( Sn ) ?
ω2 ( Sn)= 88,2% M э2 ( Sn ) ?
Решение:
M э = M · ƒэ г/моль
1) ω1 (О )= 100 - 78,8 = 21,2%
Sn І V O 2 ƒэ =1/4 M э1 ( Sn )= 119 : 1/4 =29,75г/моль
2) ω2 (О )= 100 - 88,2 = 11,8%
Sn ІІ O ƒэ =1/2 M э2 ( Sn )= 119 : 1/2 =59,5г/моль
Ответ: M э1 ( Sn )= 119 : 1/4 =29,75г/моль , M э2 ( Sn )= 119 : 1/2 =59,5г/моль
№34
Дано: Найти:
т( Fe2 O3 )= 80 г ( Fe2 O3 ) ?
Q= 426,5кДж
Решение:
2Fe + Al2 O3 → Fe2 O3 + 2Al
2моль 1моль 1моль 2моль
160г/моль
80г Fe2 O3 → 426,5кДж
160г Fe2 O3 → Х кДж
Ответ: ( Fe2 O3 ) = 853кДж/моль
№64
Дано:
А1( k) +С r2 О3( k) =С r( k) +А12 03( k)
2С (графит) +СО2(г) = 2СО(г)
при стандартных условиях
Найти:
Изменение энтропии
Решение:
∆S °хим.реакции = ΣS °(продуктов) - ΣS °(реагентов)
1) 2А1( k) +С r2 О3( k) = 2С r( k) + А12 03( k)
28,31 81,1 23,76 51,02 S ° Дж/моль ·К
∆S °х.р.1 = (23,76 · 2 + 51,02) – (28,31 · 2 + 81,1) = -39,18 Дж/К
2) 2С (графит) + СО2(г) = 2СО(г)
5,6978 213,78 198,03 S ° Дж/моль ·К
∆S °х.р.2 = 198,03 · 2 – ( 213,78 + 5,6978 · 2 ) = 170,88 Дж/К
Ответ: ∆S °х.р.1 = -39,18 Дж/К
∆S °х.р.2 = 170,88 Дж/К
№94
Дано: Найти:
Р2 > Р1 в 3раза изменение νх.р.
Решение:
4HCl (г) + O 2 ↔ 2H 2 О (г) + 2Cl 2
Ответ : νх.р. увеличится
№124
Дано: Найти:
[NO ] =0,2 моль/л Кр = ?
[O 2 ] = 0,1моль/л С1 (NO )=?
[NO 2 ]=0,1моль/л C1 (O 2 )=?
Решение:
2NO + O2 ↔ 2NO2
Kр=моль/л
С1 (NO ) = 0,2 + 0,1 = 0,3 моль/л
С1 (O 2 ) = 0,1 + 0,005 = 0,105 моль/л
Ответ: С1 (NO ) = 0,2 + 0,1 = 0,3 моль/л ; С1 (O 2 ) = 0,1 + 0,005 = 0,105 моль/л
№154
Дано: Найти:
ρ (р-ра) = 1,084 г/мл m (СuSO4 ) -?
V (р-ра) = 1 л m (СuSO4 · 5H2 O) -?
ω (СuSO4 ) = 0,05
Решение:
1л = 1000мл
m (р-ра) = ρ · V= 1,084 г/мл · 1000 мл = 1084 г
m (СuSO4 ) = 0,05 · 1084 г = 54,2 г
m (СuSO4 ) |
M (СuSO4 ) |
54,2 г |
158г/моль |
m (СuSO4 · 5H2 O) = M (СuSO4 · 5H2 O) · = 250г/моль · = 85,76 г
Ответ: m (СuSO4 ) = 54,2 г ; m (СuSO4 · 5H2 O) = 85,76 г
№ 184
Дано: Найти:
m (Ba(NO3 )2 ) = 16,05 г l = ?
V (H2 O) = 500 мл
t k = 100,122 °С
Решение :
l =∆t / Ст · t k
Ст= 0,123 моль/кг
∆t= t k - 100° = 100,122-100 = 0,122°
l = 1,91
Ответ: l = 1,91
№214
Дано:
КМnO4 + H2 O2 → МnО2 +O2 + KOH+H2 O
Найти:
Методом электронного баланса подберите коэффициенты в данной схеме окислительно-восстановительной реакции. Укажите окислитель и восстано-витель.
Решение:
+7 -1 +4 0
2КМnO4 + 3H2 O2 → 2МnО2 +3O2 + 2KOH+2H2 O
↑ ↓
ок-ль вост-ль
вост-е окис-е
№244
Дано:
Hg, Нg2 Сl2 , Сl- // Hg2+ (0,01 моль/л) Hg
Найти:
уравнения электродных реакций, суммарную реакцию, за счет которой работает гальванический элемент и рассчитайте ЭДС гальвани-ческого элемента
Решение:
2+
К(+) Hg + 2e → Hg ок-ль, вост-е
ox red
А(-) 2Сl + 2 Нg – 2е → Нg2 Сl2 вост-ль, окис-е
2+ red - ox
Hg + 2Cl +2Hg → Hg + Нg2 Сl2
Нg2 Сl2 + Hg → Нg2 Сl2
E=E0 +( R·T/n ·F) · lg(x) = E0 +(0,059/n) · lg(x)
Е= 0,86 + (0,59/2) · lg(0,01) =0,801B
Е= 0,268 + (0,059/2) · lg(1) = 0,268В
Е = Е(ок-ля) - Е(в-ля) = Е(катода) - Е(анода)
Е=0,801 – 0,268 = 0,533В
№274
Найти:
Как происходит атмосферная коррозия лужёного и оцинкованного желе-за при нарушении целостности покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
Решение:
Е0
(Fe2+
/Fe) = -0,440 B
Е0
(Zn2+
/Zn) = -0,763 B
Схема коррозии оцинкованного железа
:
A(+)/Zn: Zn - 2e → Zn2+
- окисление
K(-)/Fe: 2 H2
O + O2
+ 4e → 4 OH-
- восстановление
2 Zn + 2 H2
O + O2
→ 2 Zn(OH)2
Схема коррозии луженого железа :
E0
(Fe2+
/Fe) = -0,44 В
E0
(Sn2+
/Sn) = -0,14 В
Атмосферная коррозия луженого железа
А(-): Fe - 2e → Fe2+
- окисление
К(+): 2 H2
О + O2
+ 4e → 4 OH-
- восстановление
2 Fe + 2 H2
О + O2
→ 2 Fe(OH)2
Далее происходит окисление гидроксида железа (II)
4 Fe(OH)2 + 2 H2 О + O2 → 4 Fe(OH)3
№304
Дано: Найти:
t = 20 мин
V (р-ра) = 500 мл I = ?
С (р-ра) = 0,1н
Решение:
→ m = C · mэ · V ; →
2+
К(+) Pb + 2e → Pb ок-ль, вост-е
-
A(-) 2 H2 O – 4e → O2 + 4H вост-ль, окис-е
mэ = 331· 1/2 = 165,5 г
m = 0,1н · 0,5л · 165,5 г = 8,275 г
I == 4А
Ответ: I =4А
Список литературы:
1. Глинка, Н.Л. Общая химия / Н.Л. Глинка. Под ред. А.И. Ермакова. — М.: Ин-теграл-Пресс,
2002. — 727 с.
2. Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии / Н.Л. Глинка. Под ред.
В.А. Рабиновича, Х.М. Рубиной. — М.: Интеграл-Пресс, 2001. — 240 с.
3. Коровин, Н.В. Общая химия. — М,: Высш. шк., 2000. — 558 с.
4. Угай, Я.А. Общая и неорганичсская химия / Я.А. Угай. — М.: Высш. шк., 2002.
— 527 с.
5. Фримантл, М. Химия в действии. Ч.1 / М. Фримантл. — М.: Мир, 1998. — 528 с.
6. Фримантл, М. Химия в действии. Ч.2 / М. Фримантл. — М.: Мир, 1998. — 511 с.