| Скачать .docx |
Курсовая работа: Изучение растворимости бензоата свинца в различных растворителях
Содержание
Введение
1.Обзор литературы
2.Экспериментальная часть
2.1Описание методики изучения растворимости
2.2 Описание методики анализа соединений бензоата свинца
2.3 Описание установок
2.4 Пооперационная схема
3 Обсуждение результатов
3.1 Результаты изучения температурного хода растворения
3.2 Результаты изучения кинетики растворения
Заключение
Список использованных источников
бензоат свинец кинетика растворение
Введение
Знание растворимости какого-либо продукта изучаемого взаимодействия, в частности в нашем случае бензоата свинца, имеет большое значение при решении различных практических задач [1]. Например, зная растворимость продукта в конечных растворителях можно выбрать такой из них, в котором этот продукт будет накапливаться преимущественно в твердой фазе и затем отделяться от реакционной смеси путем простого фильтрования. Такие данные нужны при выборе растворителя при перекристаллизации продукта, и также, чтобы узнать температурной ход растворимости в выбранном для такой операции растворителе. А также нужны и количественные оценки скорости растворения, которые являются одним из кинетических параметров, характеризующих химическую реакцию [2].
Кинетические данные дают возможность уточнить механизм реакции, выявить корреляционные зависимости между реакционной способностью молекул и их строением; они необходимы при проектировании реакторов для химического синтеза, при разработке новых и модернизации старых технологических процессов [3].
Первые данные кинетических экспериментов представляют собой набор концентраций химических компонентов реагирующей системы при разных значениях времени реакции. Кинетическая кривая - изменение концентрации реагента или продукта, или связанные с ним свойства системы во времени в результате протекания химического процесса [4].
Целью данной работы является получение информации о растворимости бензоата свинца в органических растворителях, таких как: этиленгликоль, ДМФА, ацетон и других.
Для достижения поставленной цели необходимо решить ряд следующих задач:
- получить первичные сведения о растворимости бензоата свинца в статистических условиях;
- изучить кинетику растворения;
- изучить температурный ход растворимости.
1. Обзор литературы
Свине́ц — элемент главной подгруппы четвёртой группы, шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 82. Обозначается символом Pb (лат. Plumbum). Простое вещество свинец (CAS-номер: 7439-92-1) — ковкий, сравнительно легкоплавкий металл серого цвета. [7]
Бензойная кислота впервые выделена возгонкой в 16 веке из бензойной смолы (росного ладана), отсюда и получила своё название. Этот процесс был описан у Нострадамуса (1556), а затем у Жироламо Рушелли (1560, под псевдонимом Alexius Pedemontanus) и у Blaise de Vigenиre (1596)[6].
В 1832 году немецкий химик Юстус фон Либих определил структуру бензойной кислоты. Он также исследовал, как она связана с гиппуровой кислотой.
В 1875 немецкий физиолог Эрнст Леопольд Зальковский исследовал противогрибковые свойства бензойной кислоты, которая долгое время использовалась в консервировании фруктов.
Бензойная (или росноладанная), Acidum benzoicum sublimatum, Flores Benzoлs — весьма распространенное в природе вещество состава С7Н6О2, или С6Н5—СООН; содержится в некоторых смолах, бальзамах, в травянистых частях и в корнях многих растений (согласно прежним, до сих пор не проверенным наблюдениям), а также в цветах Unona odoratissima (в эссенции алан-жилан, или иланг-иланг), в бобровой струе, а главным образом в бензойной смоле, или росном ладане, откуда и ее название. О продуктах сухой перегонки этой смолы есть указания еще в сочинениях, относящихся к XVI ст.; Blaise de Vigenиre в своем трактате (1608 г.) "Traitй du feu et du sel" первый упоминает о кристаллическом веществе из бензойной смолы, которое впоследствии было исследовано ближе и получило название Flores benzoлs. Состав его окончательно установлен Либихом в 1832 г., а Кольбе предложил рассматривать его как фенилкарбоновую кислоту. Бензойная кислота может быть получена из бензола синтетически и образуется при многих реакциях, совершающихся с телами ароматического ряда. Для технических целей как исходный материал берут гиппуровую кислоту, содержащуюся в моче травоядных. Мочу быстро выпаривают до ⅓ первоначального объема, фильтруют и обрабатывают избытком соляной кислоты, причем гиппуровая кислота выделяется в кристаллическом виде. По прошествии суток кристаллы отделяют от маточного раствора и очищают повторной кристаллизацией, пока почти вовсе не исчезнет упорно удерживающийся запах мочи. Очищенную гиппуровую кислоту кипятят с соляной кислотой, причем происходит расщепление на бензойную кислоту и гликокол:
HOOC—CH2[NH(C7H5O)] + H2O = HOOC—CH2(NH2) + C6H5—COOH.
В больших количествах бензойную кислоту можно получать из толуола С6Н5—СН3, окисляя его азотной кислотой; но выгоднее (как и практикуется на заводах) брать для этой цели не толуол, а хлористый бензенил С6Н5CCl3; этот последний нагревают с водой в герметически закрытых сосудах; образующаяся таким путем кислота упорно удерживает галоидозамещенные продукты. Далее, бензойную кислоту получают нагреванием известковой соли фталевой кислоты с едкой известью; наконец, значительные количества ее остаются в виде побочного продукта при фабрикации масла горьких миндалей вследствие окисления последнего. Добытую бензойную кислоту очищают перекристаллизацией из горячей воды; обесцвечивание растворов производится посредством обработки животным углем или нагреванием со слабой азотной кислотой. Синтетически бензойную кислоту получил Кекуле, действуя угольной кислотой на бромбензол в присутствии металлического натрия:
C6H5Br + 2Na + CO2 = C6H5CO2Na + NaBr.
Фридель и Крафтс приготовили ее прямо из бензола и угольной кислоты в присутствии хлористого алюминия. Чистая бензойная кислота представляет бесцветные одноклиномерные иглы или таблички, уд. веса 1,2 (при 21°), не изменяющиеся на свету, тогда как полученная сублимацией из росного ладана желтеет спустя некоторое время вследствие разложения содержащегося в ней эфирного масла. Вещество плавится при 121,°4 Ц., кипит при 249°,2 без разложения и возгоняется ниже температуры кипения; не имеет запаха. Пары его действуют раздражающим образом на слизистые оболочки дыхательных органов. С парами воды кислота летит уже ниже 100°, а потому водные растворы ее нельзя сгущать посредством выпаривания. 1000 ч. воды растворяют при 0° 1,7 вес. ч., а при 100° 58,75 ч. Б. кислоты. Так же хорошо растворима она в алкоголе, эфире, хлороформе, эфирных и жирных маслах.
Бензойная кислота и ее соли обладают высокой бактерицидной и бактериостатической активностью, резко возрастающей с уменьшением рН среды. Благодаря этим свойствам, а также нетоксичности бензойную кислоту применяют:
- консервант в пищевой промышленности (добавка 0,1% кислоты к соусам, рассолам, фруктовым сокам, джемам, мясному фаршу и др.);
- в медицине при кожных заболеваниях как наружное антисептическое (противомикробное) и фунгицидное (противогрибковое) средства, а её натриевую соль – как отхаркивающее средство.
Кроме того, бензойную кислоту и её соли используют при консервировании пищевых продуктов (пищевые добавки E210, E211, E212, E213). Эфиры бензойной кислоты (от метилового до амилового), обладающие сильным запахом, применяют в парфюмерной промышленности.
Бензойную кислоту используют в производстве:
- фенола;
- капролактана;
- бензоилхлорида;
- добавка к алкидным лакам, улучшающая блеск, адгезию, твердость и химическую стойкость покрытия.
Большое практическое значение имеют соли и эфиры бензойной кислоты (бензоаты).
Бензоат свинца применяется как пластификатор целлюлозы и других полимеров, очищенные продукты могут быть использованы в качестве эссенции и в области медицины (коклюш, астма). Также применяется в парфюмерии в качестве фиксатора ароматов и для стабилизации других важных ингредиентов.
2. Экспериментальная часть
2.1 Описание методики изучения растворимости
1. Приготовить 10 растворов кислоты в соответствующем растворителе. Проверить концентрацию полученных растворов, полученные значениявнести в таблицу.
2. Получить первичные сведения о растворимости солей металлов следующим образом. В хорошо закрывающиеся емкости внести порошок соли и раствор кислоты в растворителе. Содержимое емкости интенсивно встряхнуть, а сами емкости поместить под тягой. Наблюдать и фиксировать все происходящие изменения. Встряхивание проводить два раза в сутки. После того как видимые изменения в системе прекращаются, из отстоянной жидкой фазы отобрать пробу, в которой определить содержание соли соответствующим методом [8].
3. Изучение кинетики растворения провести следующим образом: в колбу, с помещенной в него телом вращения, или стеклянный реактор бисерной мельницы вертикально типа ввести одновременно соль, раствор кислоты в соответствующем растворителе (исходя из предварительно определенного значения растворимости) и бисер. Включить перемешивание, этот момент принять за начало процесса. По ходу процесса через определенные промежутки времени отбирать пробы массой -0,1 г, отфильтровать при необходимости и взвесить. Количественно перенести в стеклянный стакан для определения концентрации соли. Результаты занести в таблицу. По полученным данным построить кинетические кривые растворения соли в координатах C= f(x)[9].
4. Изучение температурного хода растворения.
В результате получить данные о растворимости оксалата меди в органических растворителях с помощью различных методов. И дать оценку растворимости такой соли.
2.2 Описание методики анализа соединений свинца
Для определения соединений бензоата свинца, из пробы реакционной смеси содержащую соль свинца, отбирают 0.5 грамма раствора, добавляют 10мл аммиачно-тартатного буфера, щепотку аскорбиновой кислоты, эриохром черный т – окраска приобретет вино-красный оттенок и титруем трилоном, до появления синего оттенка[10].
Расчет ведем по формуле(1):
 |
[PbА2]= , моль/л
где Vпр - объем реакционной смеси взятый на титрование, мл
Cтр – концентрация трилона (0, 05), г-экв/л
Vтр – объем трилона пошедший на титрование, мл
2.3 Описание установки
Для исследования кинетики растворения бензоата свинца использовали установку, представленную на рисунке 2.
Затем, для разделения твердой и жидкой фаз использовалась центрифуга, в которую были помещены пробы, взятые через определенный промежуток времени, состоящие из смеси бензойной кислоты с растворителем, содержащей изучаемую соль, то есть бензоат свинца.
 |
1 - колба с исследуемых растворов; 2 - корковая пробка; 3 - теловращение; 4
- мешалка; 5 - баня, заполненная водой
Рисунок 2 - Схема установки для изучения кинетики растворения бензоата свинца.
2.4 Пооперационная схема
Пооперационные схемы проведения процесса, а именно получения бензоата свинца, методом обменного разложения (рисунок 3) и изучения растворимости бензоата свинца в кинетическом варианте (рисунок 4) представлены ниже:
 |
Рисунок 3 - Пооперационная схема получения бензоата свинца методом обменного разложения
 |
Рисунок 4 - Пооперационная схема изучения кинетики растворения бензоата свинца в растворе бензойной кислоты в различных растворителях в условиях интенсивного перемешивания магнитной мешалкой при температуре 22°С.
3. Обсуждение результатов
3.1 Результаты изучения температурного хода растворения
При изучении растворимости бензоата свинца были использованы следующие растворители: ДМФА, этиленгликоль, ацетон и бутиловый эфир уксусной кислоты, которые находят широкое применение в химической практике.
Полученные в ходе исследования при разных температурах результаты растворимости бензоата свинца, проведенные согласно методике, представленной в разделе 2, были занесены в таблицы 1-13, которые представлены ниже.
Были выбраны следующие диапазоны температур (5-40°С).
Таблица 1 - Первичные сведения о растворимости бензоата свинца в ацетоне при температуре 38±2°
| Номер пробы | V растворителя мл |
V раствора мл |
С кислоты в растворителе моль/кг |
m, г |
v трилона мл |
С соли моль/кг |
Примечание (цвет раствора, состояние осадка) |
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 1 | 10 | 0 | 0,0118 |
0,5 | 1,0 | 0,1 | Все растворы - прозрачные и имеют осадок на дне. |
| 2 | 9 | 1 | 0,2065 | 0,5 | 0,5 | 0,04 | |
| 3 | 8 | 2 | 0,4012 | 0,5 | 0,3 | 0,029 | |
| 4 | 7 | 3 | 0,59 | 0,5 | 0,3 | 0,031 | |
| 5 | 5 | 5 | 0,9794 | 0,5 | 0,2 | 0,02 | |
| 6 | 4 | 6 | 1,18 | 0,5 | 0,45 | 0,047 | |
| 7 | 3 | 7 | 1,357 | 0,5 | 0,3 | 0,028 | |
| 8 | 10 | 0 | 1,9588 | 0,5 | 05 | 0,05 |
Таблица 2 - Первичные сведения о растворимости бензоата свинца в ацетоне в стационарных условиях (при температуре 22±1°С)
| Номер пробы | V растворителя мл |
V раствора мл |
С кислоты в растворителе моль/кг |
m, г | v трилона мл |
С соли моль/кг |
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| 1 | 10 | 0 | 0,0118 |
0,525 | 0,8 | 0,08 |
| 2 | 9 | 1 | 0,2065 | 0,52 | 0,2 | 0,019 |
| 3 | 8 | 2 | 0,4012 | 0,5 | 0,15 | 0,015 |
| 4 | 7 | 3 | 0,59 | 0,535 | 0,4 | 0,037 |
| 5 | 5 | 5 | 0,9794 | 0,55 | 0,6 | 0,054 |
| 6 | 4 | 6 | 1,18 | 0,52 | 0,3 | 0,029 |
| 7 | 3 | 7 | 1,357 | 0,515 | 0,6 | 0,058 |
| 8 | 10 | 0 | 1,9588 | 0,505 | 0,8 | 0,079 |
Таблица 3 - Первичные сведения о растворимости бензоата свинца в ацетоне при температуре 9±2°С
| Номер пробы | V растворителя мл |
V раствора мл |
С кислоты в растворителе моль/кг |
m, г | v трилона мл |
С соли моль/кг |
| 1 | 10 | 0 | 0,0118 |
0,415 | 0,25 | 0,03 |
| 2 | 9 | 1 | 0,2065 | 0,38 | 0,3 | 0,04 |
| 3 | 8 | 2 | 0,4012 | 0,375 | 0,2 | 0,027 |
| 4 | 7 | 3 | 0,59 | 0,405 | 0,23 | 0,03 |
| 5 | 5 | 5 | 0,9794 | 0,36 | 0,3 | 0,042 |
| 6 | 4 | 6 | 1,18 | 0,4 | 0,12 | 0,015 |
| 7 | 3 | 7 | 1,357 | 0,535 | 0,1 | 0,01 |
| 8 | 10 | 0 | 1,9588 | 0,46 | 0,4 | 0,04 |
Итак, первичные сведения о растворимости бензоата свинца в ацетоне свидетельствуют о том, что наилучшая его растворимость наблюдается в стационарных условиях, при температуре 38±1°С.
С понижением температуры растворимость бензоата свинца в ацетоне уменьшается.
Что касается первичной растворимости бензоата свинца в этиленгликоли, то наблюдается другая картина. При понижении температуры до 22 градусов растворимость увеличивается, а при достижении 5 градусов растворимость убывает (таблицы 4-6).
Таблица 4 - Первичные сведения о растворимости бензоата свинца в этиленгликоли при температуре 38±2°С
| Номер пробы | V растворителя мл |
V раствора мл |
С кислоты в растворителе моль/кг |
m, г |
v трилона мл |
С соли моль/кг |
Примечание (цвет раствора, состояние осадка) |
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 1 | 10 | 0 | 0,0944 | 0,0 | 0,2 | 0,021 | Все растворы имеют светло коричневый оттенок и светлый осадок на дне. |
| 2 | 9 | 1 | 0,1121 | 0,49 | 0,2 | 0,02 | |
| 3 | 8 | 2 | 0,1652 | 0,52 | 0,4 | 0,038 | |
| 4 | 7 | 3 | 0,1947 | 0,5 | 0,2 | 0,02 | |
| 5 | 6 | 4 | 0,2242 | 0,51 | 0,26 | 0,025 | |
| 6 | 5 | 5 | 0,3068 | 0,52 | 0,3 | 0,03 | |
| 7 | 4 | 6 | 0,3481 | 0,48 | 0,24 | 0,025 | |
| 8 | 3 | 7 | 0,3835 | 0,5 | 0,35 | 0,035 | |
| 9 | 2 | 8 | 0,3894 | 0,53 | 0,28 | 0,026 | |
| 10 | 0 | 10 | 0,4189 | 0,49 | 0,35 | 0,036 |
Таблица 5 - Первичные сведения о растворимости бензоата свинца в этиленгликоли при температуре 22±1°С
| Номер пробы | V растворителя мл |
V раствора мл |
С кислоты в растворителе моль/кг |
m, г | v трилона мл |
С соли моль/кг |
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| 1 | 10 | 0 | 0,0 | 0,495 | 0,2 | 0,02 |
| 2 | 9 | 1 | 0,1121 | 0,51 | 0,3 | 0,03 |
| 3 | 8 | 2 | 0,1652 | 0,485 | 0,1 | 0,01 |
| 4 | 7 | 3 | 0,1947 | 0,495 | 0,25 | 0,02 |
| 5 | 6 | 4 | 0,2242 | 0,5 | 0,1 | 0,01 |
| 6 | 5 | 5 | 0,3068 | 0,51 | 0,35 | 0,03 |
| 7 | 4 | 6 | 0,3481 | 0,515 | 0,2 | 0,02 |
| 8 | 3 | 7 | 0,3835 | 0,49 | 0,1 | 0,01 |
| 9 | 2 | 8 | 0,3894 | 0,495 | 0,2 | 0,02 |
| 10 | 0 | 10 | 0,4189 | 0,505 | 0,25 | 0,02 |
Таблица 6 - Первичные сведения о растворимости бензоата свинца в этиленгликоли при температуре 10±1°С
| Номер пробы | V растворителя мл |
V раствора мл |
С кислоты в растворителе моль/кг |
m, г | v трилона мл |
С соли моль/кг |
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| 1 | 10 | 0 | 0,0 | 0,47 | 0,2 | 0,02 |
| 2 | 9 | 1 | 0,1121 | 0,475 | 0,1 | 0,01 |
| 3 | 8 | 2 | 0,1652 | 0,555 | 0,3 | 0,03 |
| 4 | 7 | 3 | 0,1947 | 0,505 | 0,1 | 0,01 |
| 5 | 6 | 4 | 0,2242 | 0,515 | 0,25 | 0,02 |
| 6 | 5 | 5 | 0,3068 | 0,53 | 01 | 0,01 |
| 7 | 4 | 6 | 0,3481 | 0,46 | 0,2 | 0,02 |
| 8 | 3 | 7 | 0,3835 | 0,49 | 0,5 | 0,05 |
| 9 | 2 | 8 | 0,3894 | 0,55 | 0,2 | 0,02 |
| 10 | 0 | 10 | 0,4189 | 0,47 | 0,25 | 0,03 |
Таблица 7 - Первичные сведения о растворимости бензоата свинца в бутиловом эфире уксусной кислоты при температуре 38±2°С
| Номер пробы | V растворителя мл |
V раствора мл |
С кислоты в растворителе моль/кг |
m, г | v трилона мл |
С соли моль/кг |
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| 1 | 10 | 0 | 0,000 | 0,5 | 0,35 | 0,035 |
| 2 | 9 | 1 | 0,0171 | 0,53 | 0,26 | 0,025 |
| 3 | 8 | 2 | 0,0172 | 0,56 | 0,48 | 0,143 |
| 4 | 7 | 3 | 0,0174 | 0,52 | 0,16 | 0,015 |
| 5 | 6 | 4 | 0,0236 | 0,48 | 0,2 | 0,021 |
| 6 | 5 | 5 | 0,0236 | 0,53 | 0,28 | 0,0265 |
| 7 | 4 | 6 | 0,0295 | 0,51 | 0,35 | 0,034 |
| 8 | 3 | 7 | 0,0354 | 0,55 | 0,32 | 0,03 |
| 9 | 2 | 8 | 0,0531 | 0,525 | 0,3 | 0,028 |
| 10 | 0 | 10 | 0,0418 | 0,49 | 0,25 | 0,025 |
Таблица 8 - Первичные сведения о растворимости бензоата свинца в бутиловом эфире уксусной кислоты при температуре 22±1°С
| Номер пробы | V растворителя мл |
V раствора мл |
С кислоты в растворителе моль/кг |
m, г | v трилона, мл |
С соли моль/кг |
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| 1 | 10 | 0 | 0,000 | 0,57 | 0,2 | 0,0175 |
| 2 | 9 | 1 | 0,0171 | 0,56 | 0,3 | 0,027 |
| 3 | 8 | 2 | 0,0172 | 0,5 | 0,4 | 0,04 |
| 4 | 7 | 3 | 0,0174 | 0,585 | 0,3 | 0,026 |
| 5 | 6 | 4 | 0,0236 | 0,54 | 0,3 | 0,028 |
| 6 | 5 | 5 | 0,0236 | 0,505 | 0,4 | 0,04 |
| 7 | 4 | 6 | 0,0295 | 0,515 | 0,3 | 0,029 |
| 8 | 3 | 7 | 0,0354 | 0,525 | 0,4 | 0,038 |
| 9 | 2 | 8 | 0,0531 | 0,53 | 0,4 | 0,038 |
| 10 | 0 | 10 | 0,0418 | 0,505 | 0,2 | 0,02 |
Таблица 9 - Первичные сведения о растворимости бензоата свинца в бутиловом эфире уксусной кислоты при температуре 9±2 С
| Номер пробы | V растворителя мл |
V раствора мл |
С кислоты в растворителе моль/кг |
m, г | v трилона, мл |
С соли моль/кг |
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| 1 | 10 | 0 | 0,000 | 0,49 | 0,4 | 0,04 |
| 2 | 9 | 1 | 0,0171 | 0,46 | 0,2 | 0,02 |
| 3 | 8 | 2 | 0,0172 | 0,505 | 0,4 | 0,04 |
| 4 | 7 | 3 | 0,0174 | 0,54 | 0,1 | 0,01 |
| 5 | 6 | 4 | 0,0236 | 0,555 | 0,1 | 0,01 |
| 6 | 5 | 5 | 0,0236 | 0,51 | 0,6 | 0,06 |
| 7 | 4 | 6 | 0,0295 | 0,56 | 0,3 | 0,03 |
| 8 | 3 | 7 | 0,0354 | 0,585 | 0,3 | 0,02 |
| 9 | 2 | 8 | 0,0531 | 0,68 | 0,3 | 0,02 |
| 10 | 0 | 10 | 0,0418 | 0,685 | 0,4 | 0,03 |
С получением сведений о первичной растворимости бензоата свинца в бутиловом эфире уксусной кислоты было выявлено, что растворимость увеличивается с повышением температуры (таблицы 7-9).
В ДМФА выявлена такая же зависимость, что и в бутиловом эфире уксусной кислоты. То есть, с повышением температуры растворимость бензоата свинца увеличивается (таблицы 10-12).
Таблица 10 - Первичные сведения о растворимости бензоата свинца в ДМФА при температуре 22±1°С
| Номер пробы | V растворителя мл |
V раствора мл |
С кислоты в растворителе моль/кг |
m, г | v трилона мл |
С соли моль/кг |
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| 1 | 10 | 0 | 0,000 | 0,505 | 0,15 | 0,015 |
| 2 | 9 | 1 | 0,177 | 0,505 | 0,65 | 0,039 |
| 3 | 8 | 2 | 0,3717 | 0,505 | 0,45 | 0,044 |
| 4 | 7 | 3 | 0,56286 | 0,5 | 0,3 | 0,03 |
| 5 | 5 | 5 | 0,83544 | 0,515 | 0,45 | 0,044 |
| 6 | 4 | 6 | 0,94518 | 0,5 | 0,3 | 0,03 |
| 7 | 3 | 7 | 1,17882 | 0,515 | 0,85 | 0,082 |
| 8 | 2 | 8 | 1,73814 | 0,495 | 0,65 | 0,066 |
| 9 | 0 | 10 | 1,88328 | 0,515 | 0,6 | 0,058 |
Таблица 11 - Первичные сведения о растворимости бензоата свинца в ДМФА при температуре 10± 1 °С
| Номер пробы | V растворителя мл |
V раствора мл |
С кислоты в растворителе моль/кг |
m, г | v трилона мл |
С соли моль/кг |
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| 1 | 10 | 0 | 0,000 | 0,54 | 0,9 | 0,083 |
| 2 | 9 | 1 | 0,177 | 0,46 | 0,3 | 0,032 |
| 3 | 8 | 2 | 0,3717 | 0,535 | 1,5 | 0,14 |
| 4 | 7 | 3 | 0,56286 | 0,51 | 0,3 | 0,03 |
| 5 | 5 | 5 | 0,83544 | 0,53 | 0,4 | 0,037 |
| 6 | 4 | 6 | 0,94518 | 0,54 | 1,8 | 0,17 |
| 7 | 3 | 7 | 1,17882 | 0,53 | 0,6 | 0,57 |
| 8 | 2 | 8 | 1,73814 | 0,96 | 1,9 | 0,09 |
| 9 | 0 | 10 | 1,88328 | 0,72 | 0,9 | 0,06 |
По данным полученным выше видно, что из представленных растворителей, бензоатат свинца лучше растворяется в растворах кислоты с этиленгликолем при температуре 22 градуса и с ацетоном, особенно с повышением температуры. Особый интерес имеют полученные результаты в ходе изучения кинетики растворения бензоата свинца, которые наглядно представлены в следующей части в виде кинетических кривых.
3.2 Результаты изучения кинетики растворения
Итак, в ходе изучения кинетики растворения данной соли, а именно бензоата свинца, были получены следующие результаты, которые представлены ниже на рисунках 5-9.
|
Рисунок 5 – Изучение кинетики растворения бензоата свинца в растворе бензойной кислоты в ДМФА (концентрация кислоты 0,066 моль/л), t= 22єC
|
Рисунок 6 – Изучение кинетики растворения бензоата свинца в растворе бензойной кислоты в этиленгликоле (концентрация кислоты 0,35 моль/л), t= 22єC
|
Рисунок 7 – Изучение кинетики растворения бензоата свинца в растворе бензойной кислоты в этиленгликоле (концентрация кислоты 0,41 моль/л), t= 22єC\
|
Рисунок 8 – Изучение кинетики растворения бензоата свинца в растворе бензойной кислоты в ацетоне (концентрация кислоты 0,77 моль/л),
t= 22єC
|
Рисунок 9 – Изучение кинетики растворения бензоата свинца в растворе бензойной кислоты в бутиловом эфире уксусной кислоты (концентрация кислоты 0,0354 моль/л), t= 22єC
Таблица 14 - Обработка результатов кинетических кривых при изучении бензоата свинца в растворах бензойной кислоты с органическими растворителями
| Природа растворителя | [НА], моль/л | tпр, мин | tmax мин | с моль/л |
| Ацетон | 0,77 | 36 | 31 | 0,039 |
| ДМФА | 0,066 | 32 | 28 | 0,03 |
этиленгликоль |
0,35 | 32 | 18 | 0,26 |
| 0,41 | 38 | 28 | 0,04 | |
| бутиловый эфир уксусной кислоты | 0,0354 | 34 | 27 | 0,046 |
Сравнив полученные первичные сведения растворимости бензоата свинца в различных растворителях, можно сделать вывод о том, что приблизительно эти данные совпадают с данными полученными в результате изучения кинетики растворения. При этом время растворения соли от 4 до 45 минут.
В ходе выполнения курсовой работы было установлено:
1. Растворимость бензоата свинца зависит от концентрации кислоты в растворе;
2. Растворимость бензоата свинца зависит от температуры;
3. Растворимость бензоата свинца слабо зависит от природы растворителя и от времени растворения.
Заключение
В ходе проведенного исследования были получены первичные сведения о растворимости бензоата свинца в стационарных условиях; а также изучена кинетика растворения; температурный ход растворимости бензоата свинца в ряде растворов органических растворителей с бензойной кислотой.
Такие данные свидетельствуют о том, что из рассмотренных растворителей, бензоат свинца имеет лучшую растворимость в этиленгликоле.
Кроме того, была изучена кинетика растворения бензоата свинца. По результатам которой, было выявлено, что также лучшую растворимость бензоат свинца имеет в этиленгликоли.
Установлено, что растворимость соли, полученная в ходе изучения кинетики, почти совпадает с данными полученными при изучении растворимости в стационарных условиях.
По полученным результатам можно сделать вывод о том, что бензоат свинца лучше растворяется в следующей последовательности в порядке увеличения: этиленгликоль < ацетон < бутиловый эфир уксусной кислоты < ДМФА.
Список использованных источников
1. Новый справочник химика и технолога /Химическое равновесие. Свойства растворов.- СПб: Профессионал, 2004. - 1324с.
2. Физическая химия /Под редакцией К.С. Краснова. - М.: Высшая школа, 1982.-687 с.
3. Новый справочник химика и технолога /Электродные процессы, химическая кинетика и диффузия. Коллоидная химия. - СПб: Профессионал, 2004. -1115 с.
4. Киреев В. А. Курс физической химии. - М.: Химия, 1975. - 775 с.
5. Зависимость скорости термического разложения оксалатов свинца, ртути, меди и железа от температуры // Тр. Томск, гос. ун-та. - 1954. - Т. 126. - С. 51-64.
6. Реми Г.А. Курс неорганической химии. Т.2. - М.: Мир. 1974. 388 с.
7. Справочник химика. Т.2 - М.: Химия, 1964. - 126 с.
8. Стромберг А. Г., Семченко Д.П. Физическая химия. - М.: Высшая школа, 1999.-527 с.
9. Практикум по физической химии /Под ред. СВ. Горбачева. - М: Высшая школа, 1974.-496 с.
10. Практические работы по физической химии /Под ред. К.П. Мищенко, А.А. Равделя. - Л.: Химия, 1967. - 347 с.