| Скачать .docx |
Реферат: Кислоты и соли
КИСЛОТЫ
Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. (С точки зрения теории электролитической диссоциации: кислоты - электролиты, которые при диссоциации в качестве катионов образуют только H+ ).
Классификация
1. По составу : бескислородные и кислородсодержащие.
2. По числу атомов водорода, способных замещаться на металл : одно-, двух-, трёхосновные...
| Бескислородные: |
Название соли |
|
| HCl - хлористоводородная (соляная) |
одноосновная |
хлорид |
| HBr - бромистоводородная |
одноосновная |
бромид |
| HI - йодистоводородная |
одноосновная |
йодид |
| HF - фтористоводородная (плавиковая) |
одноосновная |
фторид |
| H2 S - сероводородная |
двухосновная |
сульфид |
| Кислородсодержащие: |
||
| HNO3 – азотная |
одноосновная |
нитрат |
| H2 SO3 - сернистая |
двухосновная |
сульфит |
| H2 SO4 – серная |
двухосновная |
сульфат |
| H2 CO3 - угольная |
двухосновная |
карбонат |
| H2 SiO3 - кремниевая |
двухосновная |
силикат |
| H3 PO4 - ортофосфорная |
трёхосновная |
ортофосфат |
Получение
1. Взаимодействие кислотного оксида с водой (для кислородсодержащих кислот):
SO3 + H2 O ® H2 SO4
P2 O5 + 3H2 O ® 2H3 PO4
2. Взаимодействие водорода с неметаллом и последующим растворением полученного продукта в воде (для бескислородных кислот):
H2 + Cl2 ® 2HCl
H2 + S ® H2 S
3. Реакциями обмена соли с кислотой
Ba(NO3 )2 + H2 SO4 ® BaSO4 ¯ + 2HNO3
в том числе, вытеснение слабых, летучих или малорастворимых кислот из солей более сильными кислотами:
Na2 SiO3 + 2HCl ® H2 SiO3 ¯ + 2NaCl
2NaCl(тв.) + H2 SO4 (конц.) –t ° ® Na2 SO4 + 2HCl
Химические свойства
1. Действие на индикаторы.
лакмус - красный
метилоранж - розовый
2. Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации):
H2 SO4 + 2KOH ® K2 SO4 + 2H2 O
2HNO3 + Ca(OH)2 ® Ca(NO3 )2 + 2H2 O
3. Взаимодействие с основными оксидами:
CuO + 2HNO3 –t ° ® Cu(NO3 )2 + H2 O
4. Взаимодействие с металлами:
Zn + 2HCl ® ZnCl2 + H2
2Al + 6HCl ® 2AlCl3 + 3H2
(металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, кислоты-неокислители).
5. Взаимодействие с солями (реакции обмена), при которых выделяется газ или образуется осадок:
H2 SO4 + BaCl2 ® BaSO4 ¯ +2HCl
2HCl + K2 CO3 ® 2KCl + H2 O + CO2
СОЛИ
Соли - сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотных остатков. Это наиболее многочисленный класс неорганических соединений.
Классификация
| СОЛИ |
|
| Средние |
|
| Кислые |
|
| Основные |
|
| Двойные |
|
| Смешанные |
|
| Комплексные |
|
Средние. При диссоциации дают только катионы металла (или NH4 + )
Na2 SO4 « 2Na+ +SO4 2-
CaCl2 « Ca2+ + 2Cl-
Кислые. При диссоциации дают катионы металла (NH4 + ), ионы водорода и анионы кислотного остатка.
NaHCO3 « Na+ + HCO3 - « Na+ + H+ + CO3 2-
Продукты неполного замещения атомов водорода многоосновной кислоты на атомы металла.
Основные. При диссоциации дают катионы металла, анионы гидроксила и кислотного остатка.
Zn(OH)Cl « [Zn(OH)]+ + Cl- « Zn2+ + OH- + Cl-
Продукты неполного замещения групп OH соответствующего основания на кислотные остатки.
Двойные. При диссоциации дают два катиона и один анион.
KAl(SO4 )2 « K+ + Al3+ + 2SO4 2-
Смешанные. Образованы одним катионом и двумя анионами:
CaOCl2 « Ca2+ + Cl- + OCl-
Комплексные . Содержат сложные катионы или анионы.
[Ag(NH3 )2 ]Br « [Ag(NH3 )2 ]+ + Br –
Na[Ag(CN)2 ] « Na+ + [Ag(CN)2 ]-
Средние соли
Получение
Большинство способов получения солей основано на взаимодействии веществ с противоположными свойствами:
1) металла с неметаллом:2Na + Cl2 ® 2NaCl
2) металла с кислотой:Zn + 2HCl ® ZnCl2 + H2
3) металла с раствором соли менее активного металла Fe + CuSO4 ® FeSO4 + Cu
4) основного оксида с кислотным оксидом:MgO + CO2 ® MgCO3
5) основного оксида с кислотой CuO + H2 SO4 –t ° ® CuSO4 + H2 O
6) основания с кислотным оксидом Ba(OH)2 + CO2 ® BaCO3 ¯ + H2 O
7) основания с кислотой:Ca(OH)2 + 2HCl ® CaCl2 + 2H2 O
8) соли с кислотой:MgCO3 + 2HCl ® MgCl2 + H2 O + CO2
BaCl2 + H2 SO4 ® BaSO4 ¯ + 2HCl
9) раствора основания с раствором соли:
Ba(OH)2 + Na2 SO4 ® 2NaOH + BaSO4 ¯
10) растворов двух солей
3CaCl2 + 2Na3 PO4 ® Ca3 (PO4 )2 ¯ + 6NaCl
Химические свойства
1. Термическое разложение.
CaCO3 ® CaO + CO2
2Cu(NO3 )2 ® 2CuO + 4NO2 + O2
NH4 Cl ® NH3 + HCl
2. Гидролиз.Al2 S3 + 6H2 O « 2Al(OH)3 ¯ + 3H2 S
FeCl3 + H2 O « Fe(OH)Cl2 + HCl
Na2 S + H2 O « NaHS +NaOH
3. Обменные реакции с кислотами, основаниями и другими солями.
AgNO3 + HCl ® AgCl¯ + HNO3
Fe(NO3 )3 + 3NaOH ® Fe(OH)3 ¯ + 3NaNO3
CaCl2 + Na2 SiO3 ® CaSiO3 ¯ + 2NaCl
4. Окислительно-восстановительные реакции, обусловленные свойствами катиона или аниона.
2KMnO4 + 16HCl ® 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2 O
Кислые соли
Получение
1. Взаимодействие кислоты с недостатком основания.KOH + H2 SO4 ® KHSO4 + H2 O
2. Взаимодействие основания с избытком кислотного оксидаCa(OH)2 + 2CO2 ® Ca(HCO3 )2
3. Взаимодействие средней соли с кислотойCa3 (PO4 )2 + 4H3 PO4 ® 3Ca(H2 PO4 )2
Химические свойства.
1. Термическое разложение с образованием средней соли Ca(HCO3 )2 ® CaCO3 ¯ + CO2 + H2 O
2. Взаимодействие со щёлочью. Получение средней соли.
Ba(HCO3 )2 + Ba(OH)2 ® 2BaCO3 ¯ + 2H2 O
Основные соли
Получение
1.Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой
ZnCl2 + H2 O ® [Zn(OH)]Cl + HCl
2. Добавление (по каплям) небольших количеств щелочей к растворам средних солей металловAlCl3 + 2NaOH ® [Al(OH)2 ]Cl + 2NaCl
3.Взаимодействие солей слабых кислот со средними солями2MgCl2 + 2Na2 CO3 + H2 O ® [Mg(OH)]2 CO3 ¯ + CO2 + 4NaCl
Химические свойства.
1 Термическое разложение.[Cu(OH)]2 CO3 (малахит) ® 2CuO + CO2 + H2 O
2.Взаимодействие с кислотой: образование средней соли.
Sn(OH)Cl + HCl « SnCl2 + H2 O
Комплексные соли
Строение
| K4 [Fe(CN)6 ] |
|
| K4 [Fe(CN)6 ] |
– Внешняя сфера |
| K4 [Fe(CN)6 ] |
– Внутренняя сфера |
| K4 [Fe (CN)6 ] |
– Комплексообразователь (центральный атом) |
| K4 [Fe(CN)6 ] |
– Координационное число |
| K4 [Fe(CN )6 ] |
– Лиганд |
Центральными атомами обычно служат ионы металлов больших периодов (Co, Ni, Pt, Hg, Ag, Cu); типичными лигандами являются OH- ,CN- , NH3 , CO, H2 O; они связаны с центральным атомом донорно-акцепторной связью .
Получение
1. Реакции солей с лигандами:
AgCl + 2NH3 ® [Ag(NH3 )2 ]Cl
FeCl3 + 6KCN ® K3 [Fe(CN)6 ] + 3KCl
Химические свойства.
1. Разрушение комплексов за счёт образования малорастворимых соединений:
2[Cu(NH3 )2 ]Cl + K2 S ® CuS¯ + 2KCl + 4NH3
2. Обмен лигандами между внешней и внутренней сферами.
K2 [CoCl4 ] + 6H2 O ® [Co(H2 O)6 ]Cl2 + 2KCl