Презентация: Алюминий металл будущего

Алюминий –
металл будущего

«Серебро из глины»

- Немецкий учёный Ф. Велер (1827 г.)
получил алюминий при нагревании
хлорида алюминия со щелочными
металлами калий и натрий.

Из истории открытия

В период открытия алюминия - металл был дороже золота. Англичане хотели почтить богатым подарком великого русского химика Д.И Менделеева, подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, другая - из алюминия. Чашка из алюминия стала дороже золотой. Полученное «серебро из глины» заинтересовало не только учёных, но и промышленников и даже императора Франции.

Нахождение в природе

Физические свойства

- Алюминий – металл серебристо- белого цвета, лёгкий ( q- 2,7 г./ см.³ ), плавится при температуре 660⁰ С. обладает хорошей ковкостью, пластичностью, электрической проводимостью и теплопроводностью, легко поддаётся обработке, образует лёгкие и прочные сплавы.

Химические свойства

- Алюминий восстанавливает все элементы, находящиеся справа от него в электрохимическом ряду напряжения металлов, простые вещества – неметаллы. Из сложных соединений алюминий восстанавливает ионы водорода и ионы менее активных металлов. Однако при комнатной температуре на воздухе алюминий не изменяется, поскольку его поверхность покрыта защитной оксидной плёнкой.

Применение алюминия

Металл будущего

- Обладая такими свойствами как лёгкость, прочность, коррозионноустойчивость, устойчивость к действию сильных химических реагентов - алюминий нашёл большое занимают в авиационном и космическом транспорте применение во многих отраслях народного хозяйства. Особое место алюминий и его сплавы, электротехнике, а за ними будущее нашей науки и техники.

Аллотропные Модификации

- Белый фосфор – P₄ запах чесночный, Н в воде, Р в органических растворителях, летуч, T_пл = 44⁰ С, молекулярная кристаллическая решётка, активен, на воздухе окисляется, в темноте светится, ЯДОВИТ!!!

Аллотропные Модификации

- Красный фосфор – цвет красно-бурый, не ядовит, Не растворим в воде и органических растворителях, атомная кристаллическая решётка, устойчив .

Аллотропные Модификации

- черный фосфор – без запаха, похож на графит, жирный на ощупь, Не растворим в воде и органических растворителях, атомная кристаллическая решетка, полупроводник , Т_кип = 453°С (возгонка), Т_пл = 1000°С (при р=1,8 • 10⁹ Па), устойчив .

5С + 3SiO₂ + Са₃ (РО₄ )₂ = 5СО + 3CaSi0₃ + 2Р (сплавление в электрической печи)

- Взаимодействие с кислородом.

- 4Р°+50₂ =^t 2Р^{+ 5} ₂ O₅
белый Т = 40°С красный Т = 260°С черный Т = 400°С

- 4Р°+ ЗО₂ = 2Р^{+ 3} ₂ O₃

(недостаток О₂ )

2. Взаимодействие с галогенами.

- 2Р°+ЗСl₂ = 2Р⁺³ С1₃

легко разлагается водой

- РС1₃ + ЗН₂ О = Н₃ РО₃ + ЗНС1

3. Взаимодействие с азотной кислотой.

- ЗР°+ 5HNO₃ + 2Н₂ О = ЗН₃ Р^{+ 5} O₄ + 5NO