| Скачать .docx |
Реферат: Растворы электролитов
Задача 05.
V миллилитров раствора, полученного путем растворения mВ грамм вещества в воде, имеет плотность, равную r. Рассчитать молярную, нормальную и процентную концентрацию раствора.
Численные значения: V=500мл., mВ =54,4г., r=1,09г/см3 .
Растворенное вещество – карбонат калия К2 СО3 .
Решение:
Молярная концентрация:
М = 39,1*2 + 12 + 16*3 = 138,2г/моль.
МЭ = 138,2 : 2 = 69,1г/моль-экв.
Определяем молярность и нормальность раствора:
СМ = mB /(M*V) = 54,5/138,2*500*10-3 = 0,8моль/л2 .
CN = mB /(MЭ *V) = 54,5/69,1*500*10-3 = 1,6моль-экв/л.
Масса заданного объема раствора:
(mB + mP ) = P*V = 1,09*500 = 545г.
Определяем процентную концентрацию раствора:
w = (mB /(mB + mP ))*100% = (54,5/545)*100 = 10%
Задача 85.
Какие из ниже перечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трех солей?
Соли: ZnSO4 , NaNO2 , KCl.
Решение:
KCl – соль, образована сильным основанием сильной кислотой, гидролизу не подвергается
[H+ ] = [OH- ]– среда нейтральная.
KCl Û K+ + Cl-
HOH Û H+ + OH-
K+ + Cl- + HOH Û K+ + OH- + Cl- + H+
HOH = H+ + OH-
ZnSO4 – соль образована слабым основанием и сильной кислотой.
ZnSO4 Û Zn2+ + SO4 2-
HOH Û H+ + OH-
Zn2+ + SO4 2- + HOH Û ZnOH+ + H+ + SO4 2-
2Zn2+ + 2SO4 2- + 2HOH Û 2Zn(OH)+ + 2H+ + 2SO4 2-
2ZnSO4 + 2H2 O Û H2 SO4 + Cu(OH)2 SO4
[H+ ] > [OH- ] – среда кислая < 7.
Задача 25.
Рассматривается растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна СМ . Определить:
1. Силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты.
2. Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.
3. Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определит значение степени диссоциации a, если величина его константы диссоциации равна КKnAm .
4. Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.
Численные значения СМ = 0,0001моль/л., КKnAm = 5*10-8 .
Электролиты: [Cd(NH3 )6 ](OH)2 и HClO.
Решение:
1. [Cd(NH3 )6 ](OH)2 = Cd(NH3 )6 2+ + 2OH- - гидроксид гексамин кадмия (II), сильный электролит.
HClO Û H+ + ClO- - хлорноватистая кислота, слабый электролит.
2. [Cd(NH3 )6 ](OH)2 = Cd(NH3 )6 2+ + 2OH- , при диссоциации 1 моля гидроксид гексамин кадмия (II) образуется 1 моль комплексных катионов Cd(NH3 )6 2+ и 2 моля гидроксид-ионов ОН- , соответственно концентрация комплексных катионов при диссоциации электролита равна 0,0001моль/л., а концентрация ионов ОН- - 0,0002моль/л.
3. HClO Û H+ + ClO-
KHClO = ([H+ ][ClO- ])/[HClO] = 5*10-8
KHClO = [H+ ]2 /[HClO]
[H+ ] = [ClO- ] = Ö KHClO /[HClO] = Ö(5*10-8 * 0,0001) = 2,23*10-6
4. Для HСlO рН = - lg 2,23*10-6 = 5,65
Для [Cd(NH3 )6 ](OH)2
[H+ ] = КН2О /[ОН- ] = 10-14 /0,0002 = 5*10-10
рН = - lg 5*10-10 = 9,3
Задача 45.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:
1. Сульфат железа (II) и гидроксид натрия.
2. Азотная кислота и сульфат калия.
3. Сернистая кислота гидроксид калия
Если какая-либо реакция не протекает, объяснить, почему.
Решение:
1. FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 ¯ + Na2 SO4
Fe2+ + SO4 2- + 2Na+ + 2OH- = Fe(OH)2 ¯ + 2Na+ + SO4 2-
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 ¯
2. 2HNO3 + K2 SO4 ¹ 2KNO3 + H2 SO4
2H+ + 2NO3 - + 2K+ + SO4 2- ¹ 2K+ + 2NO3 - + 2H+ + SO4 2- , нет связывания ионов, поэтому реакция практически не осуществима.
3. H2 SO3 + 2KOH = K2 SO3 + 2H2 O
H2 SO3 + 2K+ + 2OH- = 2K+ + SO3 2- + 2H2 O
H2 SO3 + 2OH- = SO3 2- + 2H2 0
Задача 65.
Составить по два молекулярных уравнения для каждой реакции ионного объема:
1. СаСО3 + Н+ = Н2 СО3 + Са2+
2. Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3
Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакции.
Решение:
1. СаСО3 + 2НCl = Н2 СО3 + СаCl2
СаСО3 + 2Н+ + 2Cl- = Н2 СО3 + Са2+ + 2Cl2 -
СаСО3 + 2НNO3 = Н2 СО3 + Са(NO3 )2
СаСО3 + 2Н+ + 2NO3 - = Н2 СО3 + Са2+ + 2NO3 -
СаСО3 + 2Н+ = Н2 СО3 + Са2+
Реакции могут протекать в прямом направлении т.к. образуется малодиссоциирующая угольная кислота Н2 СО3 .
2. FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 ¯ + 3KCl
Fe3+ + 3Cl- + 3K+ + 3OH- = Fe(OH)3 ¯ + 3K+ + 3Cl-
Fe(NO3 )3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ¯ + 3NaNO3
Fe3+ + 3NO3 - + 3Na+ + 3OH- = Fe(OH)3 ¯ + 3Na+ + 3NO3 -
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ¯
Реакции могут протекать в прямом направлении т.к. образуется нерастворимое вещество гидроксид железа III, Fe(OH)3 .