Реферат: Шпоры по химии

n_B = N _ф / N _{а ­­} M _экв (В)= m_B / n _экв (В) M_B = m_B /n_B

M_B = m _Ф.Е. * N_A M _экв (В)=М(В)/ Z ( B )

Закон Авогадро

V ₁ = V ₂ то m ₁ / m ₂ = M ₁ / M ₂

Закон эквивалентов

m_a / m _в =М_эк (А)/М_эк (В)=(М(А)/ z_a )/( M ( B )/ z _в )

Концентрация

1.Массовая доля w = m _В / m _Р = m _в / V _р * r _р

2.Молярная концентрация С_В = n _В / V _Р С_экв (В)= n _ЭКВ / V _Р

3. Моляльная концентрация m = n_B / m_{p -ля}

4. Титр Т= m_B / V_P

5. Молярная доля X_B = n_B / å ( n_A + n_B +…) X_i = n_i / å n_i

Н-энтальпия S -Энтропия G -энергия Гиббса

Основные законы термодинамики

Q = ê U + W при p = const Q_p = ê U + p ê V

Q_P = ê (U+pV) U+pV=H Q_P = ê H

ê rH = å H_K - å H_H ê rH -энергетический эффект хим р-и

ê rH >0 поглощение ê rH <0 выделение экзотермическое

тепловой эффект образования ê _F H и сгорания ê _С H

C_(K) +O_{2( Г )} =CO₂ ê rH= ê _F H(CO₂ )

CH _4(Г) +2 O _2(Г) =СО_2(Г) +2 H ₂ O ê rH = ê cH ( CH 4)

Стандартные условия Т=298,15К Р=101325 Па

Закон Гесса

Тепловой эффект химической реакции при V или Р = const

не зависит от промежуточной стадии.

Термохимические ур-я можно «+» или «-».

Следствия:

1) Суммарный тепловой эффект циклического пр-са=0

2) ê rH= å ê _F H_(K) - å ê _F H_(H) 3) ê rH= å ê _C H_(H) - å ê _C H_(K)

ê rS= å S_(K) - å S_(H) S=RlnW

Энергия Гиббса-Гельмгольца

G = H - TS ê G = ê H - T ê S - ê G = W_max G -энергия Гиббса,

W -работа ê G =0 – состояние равновесия

Химическое равновесие с точки зрения термодинамики

a -любая кроме равновесной актив. i -го комп-та

Па(к)/Па(н)=Ка Ка- const хим. равовесия.

Пс(к)/Пс(н)=Кс – концентрационная

Па(к)/Па(н)=К(каж) ê rG ⁰ =- RTlnKa

V = KC_A C_B ² C -молярная концентрация

[ A ]-ф-ла в-ва V = K [ A ][ B ]² V -скорость Если в газе V = KP_A P_B ²

Коэффициент Вант-Гоффа.

если конц. то вместо V ® К если

Уравнение Аррениуса lnK = - Ea / RT + C

Химическое равновесие кинетический подход

E = h n

Общие c в-ва растворов

Р_А =Р_а ^* Х_А , Х_А =(1-Х_В ), V_U = K_U SX_A

2 ^й Закон Рауля

,

,

П_ОСМ =С_m RT

Р-ры электролитов

i-изотонический коэф. P_осм =iC(B)RTêT=iKC_m (B) êT_кип =iEC_m (B)

a=(i-1)/(n-1) K_D =Ca² /(1-a) Закон Освальда

a_{H +} >10^-7 a_{OH -} <10^-7 – кислая К_г =К_а *а_Н2О К_г -const диссоц.

Количественные характеристики ОВР

М_{эк. окисл.} =М_ок /Z_прис. êЕ⁰ =Е⁰ _ок -Е⁰ _ок êG⁰ =-nFêE⁰ êE⁰ >0-возмож.

Равновесие на границе раздела фаз.

- Нерст