| Скачать .docx |
Реферат: Насичені одноатомні спирти
Опорний конспект
з хімії
на тему:
“Насичені одноатомні спирти”
Виконав:
учень 11-А класу
середеньої школи № 96
Коркуна Дмитро
Насичені одноатомні спирти – похідні насичених вуглеводнів, де один атом Гідрогену заміщений на одну гідроксильну (функціональну) групу.
Сn H2n+1 OH – загальна формула насичених одноатомних спиртів
Етанол
CH3 OH – молекулярна формула
Н
|
H– C– O – H – структурна ф-ла
|
H СН3 – ОН – скорочена
структурна формула
Метанол
С2 Н5 ОН – молекулярна формула
Н Н
| |
H– C – С – O – H – структурна ф-ла
| |
H H СН3 –CH2 – ОН – скорочена
структурна формула
Електронна формула.
Етанол
Н δ- δ+
Н : С : О : Н
Н
Метанол
Н Н δ- δ+
Н : С : С: О : Н
Н Н
Ізомерія
Для спирту С4 Н9 ОН характерні такі ізомери:
4 3 2 1
СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – ОH
Бутанол –1
4 3 1 1
СН3 – СН2 – СН – СН3
|
OH
Бутанол - 2
CH3 – CH – CH2 – OH
|
CH3
2- Метилпропанол-1
CH3
1 2 | 3
СН3 – С – СН3
|
OH
2- Метилпропанол-2
Фізичні властивості метанолу і етанолу
Метанол і етанол – за нормальних умов рідини, легші за воду, мають специфічний запах, як полярні сполуки, вони добре розчинні у воді Ткип. Метанолу дорівнює 650 С, етанолу– 780 С.
Метанол і етанол – дуже подібні рідини, розрізнити їх можна лише хім. способом або за температурою кипіння.
Хімічні властивості метанолу й етанолу:
1. Повне окиснення (горіння)
2СН3 – ОН + 3О2 → 2СO2 + 4 H2 O ▲H=715 кДж/моль
2. Неповне окиснення
O О
|| ||
С2
Н5
ОН 
СН3
– С СН3
– С
- Н2 О | - Н2 О
C
3. Заміщення атома гідрогену
2CH3 –CH2 – ОН+ 2 Na→2CH3 –CH2 –O Na + H2
4. Заміщення гідроксильної групи на галоген
СН3 – СН2 + ОН + Н – Сl→CН3 –СН2 –Сl
5. Дегідратація
С2 Н5 ОН→(t 2700 ) CН2 =СН2 +Н2 O
6. Реакція естирифікації – взаємодія карбонових кислотіз спиртами при нагріванні і наявності каталізатора .
O O
|| ||
СН3 – С + HO – C2 H5 ↔(t0 ,k,t) CH3 – C +H2 O
| |
OH C2 H5
7. Внутрішньо молекулярна дегідратація
2С2 Н5 – ОН →(t0 ,k,t) С2 Н5 – О– С2 H5 – O –C2 H5 + H2 O
Способи добування метанолу
1. Суха перегонка деревини
2. З синтез газу
СО +2Н2 →(t0, R,k,t)CH3 OH
Способи добування етанолу
1. Гідроліз галоген пхідних
СН3 – С2 Н2 Cl + H2 O →CH3 CH2 OH + HCl
2. Відновлення альдинідів
O
||
СН3 – С + H2 →CH5 CH2 OH
|
H
3. Спиртове бродіння глюкози
С6 Н12 О6 →(бродіння) С2 Н5 ОН + 2СО2
Гідратація етилену
4. Гідратація етилену
Застосування етанолу й метанолу
1. Основа алкогольних напоїв
2. Розчинники
3. Органічний синтез і лабораторна практика
4. Добувають речовини, що є вихідними здля виробництва каучуку.