Похожие рефераты | Скачать .zip |
Реферат: Лабораторная работа по химии 1-3 (NPI)
Кафедра
Инженерной
экологии
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
№5
Цель работы: изучить условия протекания процессов гидролиза солей и влияние факторов, обуславливающих смещение ионного равновесия при гидролизе.
Оборудование и материалы: штатив с пробирками, растворы солей, кислот, щелочей, индикаторы, кристаллы солей, спиртовая горелка, пипетка.
Выполнение работы.
Опыт №1 Смещение ионного равновесия в растворах вследствие гидролиза В разные пробирки внесем небольшое количество следующих соединений: НС1, NaOH, NaCl, Ма2СОз, ZnCl2, Си(СНзСОО)2. Во все пробирки приливаем одинаковое количество воды и осторожным встряхиванием добиваемся полного растворения каждой соли. Полосками универсальной индикаторной бумаги измерим рН каждого раствора. Для сравнения такой же бумажкой измерим рН дистиллированной воды. Данные опыта сведены в таблицу
Формула соединения |
Сила кислоты и основания образующих данную соль |
Цвет индикаторной бумаги |
Реакция среды |
|
Na2CO3 |
||||
NaGl, |
||||
ZnCl2 |
||||
Cu(CH3COO)2 |
Составим сокращенные ионные уравнения гидролиза солей и объясним изменение окраски индикаторной бумаги в растворах солей в сравнении с окраской ее в дистиллированной воде.
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт №2 Усиление гидролиза одной соли раствором другой гидролизирующей соли
К 3
мл концентрированного
раствора РеС1з
(соль образована
слабым основанием
и слабой
кислотой,
ее гидролиз
протекает в
основном только
по 1-ой ступени)
прильем
немного
концентрированного
раствора Ка2СОз
(соль образована,
напротив, сильным
основанием
и
слабой кислотой,
ее гидролиз
также протекает
в основном
только по 1-ой
ступени) до
образования
устойчивого
осадка. При
этом наблюдается
выделение
пузырьков. В
результате
сливания
двух вышеуказанных
растворов
происходит
образование
соли, полученной
из слабых
оснований
и кислоты. Эта
соль подвергается
полному гидролизу.
Напишем молекулярные
и
ионные уравнения
реакции:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт №3 Растворение металлов в продуктах гидролиза солей
В первую пробирку нальем 3-4 мл концентрированного раствора ZnCl2 и опустим в нее кусочек цинка. В другую пробирку нальем столько же концентрированного раствора Na2COs и
опускаем в этот раствор кусочек алюминия. Нагревая пробирки, наблюдаем растворение металлов и выделение газа в обоих случаях. Составим уравнения реакций и объясним наблюдаемые явления.
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт №4 Влияние температуры на степень гидролиза солей В две пробирки нальем по 3-4 мл концентрированного раствора ZnCb и по 2 кацли индикатора - метилового оранжевого. Одну пробирку поставим в штатив, другую нагреваем почти до кипения. Сравним окраску индикатора в обеих пробирках. После остывания снова сравним окраску и объясним изменение окраски индикатора при нагревании раствора ZnCl2.
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт №5 Влияние концентрации раствора соли на степень ее гидролиза Вносим в пробирку немного кристаллов соли SnCb, 1 каплю 2,5 М НС1 и 10 капель дистиллированной воды. Встряхиванием пробирки добиваемся растворения кристаллов. Затем в пробирку прибавим еще 10 капель дистиллированной воды. Наблюдается выпадение осадка SnOHCl. Следовательно, разбавление (уменьшение концентрации соли) приводит к увеличению степени ее гидролиза. Составим молекулярное и ионное уравнения:
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт №6 Подавление гидролиза соли
В пробирку с осадком SnOHCl, взятую из предыдущего опыта, прибавим 3-4 капли 2,5 М раствора НС1. При этом происходит растворение осадка. Сделаем выводы относительно смещения равновесия реакции гидролизаОбщий вывод по работе:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Общий вывод по работе:
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Работу выполнил Студент группы |
Работу принял Преподаватель |
Дата |
Ф.И.О. |
|
Кафедра Определение эквивалентной Лабораторная работа №1
инженерной массы металла по объему
экологии выделенного водорода
Цель работы: ознакомиться с методикой определения и расчета молярной массы эквивалента металлов.
Оборудование и материалы: штатив, две бюретки на 50 , пробирка с газоотводной трубкой, термометр, барометр, аналитические весы и разновес, навеска металла около 0,01 г, 2,5М раствор HCl.
Методика выполнения работы.
По объему вытесненного водорода можно определить молярные массы эквивалентов активных металлов (магния, алюминия, цинка и т.д.), способных вытеснять водород из разбавленных кислот.
Прибор для определения молярной
массы эквивалента металлов, изображенный
на рисунке, состоит из:
Двух бюреток на 50 , соединенных
резиновой трубкой;
Реакционной пробирки;
Газоотводной трубки;
Штатива.
Перед началом работы испытывают прибор на герметичность. Для этого соединяют верхний конец правой бюретки с пробиркой, опускают левую бюретку на 15-20 см, и наблюдают 3-5 мин. За положением уровня воды в ней. Если прибор герметичен, то уровень воды в бюретке за это время не изменится. При понижении уровня нужно исправить дефект в приборе.
После этого наливаем в пробирку 4,5 2,5М раствора хлористо-водородной кислоты, 5 капель раствора катализатора. Папиросную бумагу с навеской металла смачивают каплей воды и приклеивают к внутренней стенке пробирки над кислотой. Пробирку с кислотой и металлом плотно присоединяют к прибору; бюретки устанавливаем так, чтобы уровни воды в них были одинаковы.
Записываем показания бюретки до опыта. Затем встряхиваем пробирку, и металл попадает в кислоту. Тотчас начинается выделение водорода и вода вытесняется из правой бюретки в левую. Левую бюретку при этом надо опускать и во время опыта держать воду на одном уровне, чтобы давление газа внутри прибора было все время близко к атмосферному.
Пока идет реакция, мы записываем показания барометра и термометра; по таблице определяем давление насыщенных паров воды.
Когда весь металл растворился, прекратится понижение уровня воды в бюретке. Окончательно точный отчет показаний бюретки производится после охлаждения прибора до комнатной температуры (через 10-15 мин.)
Результаты измерений записываем в форме:
Масса металла, = , .
Показания бюретки до проведения реакции, = ,
Показания бюретки после реакции, = ,
Объем выделившегося водорода, = - = = ,
Температура окружающей среды = , = ,
Атмосферное давление ,
Давление насыщенных паров воды ,
Парциальное давление водорода = ,
Объем выделившегося водорода приводим к нормальным условиям на основе уравнения состояния идеального газа, объединяющего законы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака:
,
где - нормальное давление, равное 101,325 кПа; - объем газа при нормальных условиях, ; ; - парциальное давление сухого водорода; - объем газа в условиях опыта; - температура опыта по абсолютной шкале температур.
Таким образом, объем водорода, приведенного к нормальным условиям определяется по уравнению , = =
, = = , где - масса металла; - объем газа, приведенный к нормальным условиям; - молярный объем эквивалента газа. Молярный объем эквивалента водорода, составляющий объема его моля, занимает при нормальных условиях .
Давление насыщенного водяного пара в равновесии с водой.
, |
, |
, |
, |
15 | 1705 | 21 | 2486 |
16 | 1817 | 22 | 2643 |
17 | 1937 | 23 | 2810 |
18 | 2064 | 24 | 2983 |
19 | 2197 | 25 | 3167 |
20 | 2338 | 26 | 3361 |
Затем мы вычисляем теоретическую величину молярной массы эквивалента металла и находим относительную ошибку определения:
Вывод:
Работу выполнил учащийся Работу проверил:
группы ИС-02-Д1 преподаватель
Савельев Сергей
Владимирович
Кафедра Зависимость свойств элементов Лабораторная работа №2
инженерной от положения в периодической
экологии системы Д. И. Менделеева
Цель работы: изучить на практике, как изменяются свойства элементов и их соединений от заряда ядра атома на примере элементов III периода.
Оборудование и материалы: аппарат киппа, спиртовая горелка, коническая колба на 100 , фарфоровая чашка, часовое стекло, 8 пробирок, фенолфталеин, метилоранж, сера цинковая пыль, натрий, магний, алюминий. Растворы: соляной кислоты, едкого натрия, хлорида олова (III), гидроксида аммония.
Методика выполнения работы.
Опыт №1. Взаимодействие щелочных металлов с водой.
Налить в фарфоровую чашку немного воды, опустить в нее кусочек натрия и быстро накрыть чашку воронкой. После окончания реакции прилить к полученному раствору 2-3 капли фенолфталеина. Составить уравнения протекающих реакций и сделать вывод относительно свойств щелочных металлов.
Опыт №2. Действие воды на металлический магний.
Поместить в пробирку стружку металлического магния. Добавить немного воды и 2-3 капли фенолфталеина. Обратить внимание на то, что цвет практически не изменится. Затем следует нагреть пробирку. Отметить изменение окраски раствора. Сделать вывод относительно щелочных свойств магния и написать уравнения протекающих реакций.
Опыт №3. Амфотерность металлического алюминия.
Поместить кусочек металлического алюминия в пробирку, прилить немного воды и 2-3 капли фенолфталеина. Убедиться в том, что ни в обычных условиях, ни при нагревании алюминий с водой не взаимодействует. Затем поместить в две другие пробирки по кусочку алюминия. В одну из них прилить разбавленную соляную кислоту, в другую – раствор крепкой щелочи NaOH. Пробирки нагреть. При этом наблюдается взаимодействие алюминия, как с кислотой, так и со щелочью. Написать уравнения протекающих реакций и сделать вывод о свойствах алюминия.
Опыт №4. Неметаллические свойства серы.
Кусочек серы поместить в пробирку и налить немного воды. Прибавить сначала 2-3 капли фенолфталеина, а затем столько же метилоранжа. Отметить, что сера не взаимодействует с водой в обычных условиях. Нагреть пробирку. Отметить что после нагревания взаимодействие серы с водой не происходит. Кусочек серы положить на железную ложечку, поджечь и опустить в коническую колбу, в которой было налито немного воды (не касаясь поверхности воды). После сгорания серы закрыть колбу пробкой и встряхнуть. Полученный раствор разделить на 3 пробирки и испытать различными индикаторами.
Опыт №5. Амфотерные свойства гидроксида олова (II).
Поместить в пробирку 8-10 капель раствора , добавить несколько капель и раствор в воде, до полного осаждения осадка. Распределить содержимое на две пробирки и добиться растворения осадка в каждой из них с помощью: в одном случае 2М раствора HCl, в другом – 2М раствора NaOH. Составить уравнения реакций, зная, что при реакции гидроксида олова с NaOH образуется тетрагидроксостаннат натрия
Работу выполнил учащийся Работу проверил:
группы ИС-02-Д1 преподаватель
Савельев Сергей
Владимирович
Похожие рефераты:
Использование цифровой лаборатории "Архимед" в школьном химическом эксперименте
Анализ почв и агрохимический анализ
Лекарственные вещества, их свойства и анализ
Развитие, становление и основные аспекты фармации
Нанесение и получение металлических покрытий химическим способом
Исследование возможности извлечения редких металлов из золы-уноса ТЭЦ (MS Word 97)
Качественный анализ (кислотно-основная классификация)
Давно ли люди гибнут за металл и как именно закалялась сталь
Изучение методов оценки качества масла вологодского
Сорбционные свойства мха по отношению к микроорганизмам и тяжелым металлам
Методы анализа лекарственных препаратов
Программа для поступающих в вузы (ответы)