бщая характеристика Физические свойства.

HCl-Соляная -Cl-соляная Агрегатное состояние-жидкосное (H3PO4 твёрдый).

H I-Йодная -I-йодная Ц-разный

H F-Фторная -F-фторная В –Не пробуют

HBr-Бромная -Br-бромная З – Нет.

Н₂S-Cероводородная =S-сероводородная Растворимость в H₂O – растворимая (Н₂SiO₃-нерасворимая)

НNO₃-Азотная -NO₃-азотная

НSO₃-Cернистая =SO₃-сернистая

Н₂SO₄-Cерная =SO₄-серная

H₂SiO₃-Кремниевая =SiO₃-кремниевая

Н₃РО₄-Фосфорная PO₄-фосфорная

Н₂СО₃-Угольная -CO₃-угольная

(Количество атомов водорода в кислоте определяется валентностью Кис.Ост.Н_Х)

(Кислотный остаток сохраняется постоянной хим. реакции). Кислоты Н_ХКО

Классификация (О) Химические свойства

Кислородсодержащие Бескислородные 1.Изменяют цвет индикаторов

HNO₃;H₂SO₃;H₂SO₄;H₂SiO₃;H₂CO₃;H₃PO₄. HCl;HI;HF;HBr;H₂S. ф\ф(безцветный) ф\ф(не изменяется)

Кислоты (Н) Н м\о (оранжевый) м\о (красный)

Одноосновные трехосновные лакмус (синий) лакмус (красный)

HCl;HI;HF;HBr;HNO₃. двухосновные H₃PO₄ 2.Реагирует с металлами (до Н)

H₂S;H₂SO₃;H₂SO₄; Н_ХКО+Ме=МеКО+Н₂

H₂SiO₃;H₂CO₃. 2НСl+Zn=ZnCl₂+H₂

Получение. 3.H_XKO+MeO=MeKO+H₂O

неМеО+Н₂О=Н_ХКО Н₂+неМЕ=Н_ХКО Н_ХКО+соль=Н_ХКО+соль H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O

Н₂+I₂=2HI ^{сильные кислоты бесцветная чёрный синяя бесцветная}

(H₂SO₄;HCl;HNO₃;H₃PO₄) 4.с Ме(ОН)_Х

H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄+2HCl Н_ХКО+Ме(ОН)_Х=Ме_ХКО+Н₂О

^{НИЙТРОЛИЗАЦИЯ}

Классификация. Физические свойства.

^{Основания Твёрдые вещества}

Растворимые в воде Нерастворимые в воде Ц - Различный

LiOH; NaOH; KOH; Сu(OH)₂; Al(OH)₃; В –Не пробуют

Ca(OH)2; Ba(OH)2; Mg(OH)2 Zn(OH)₂; Fe(OH)₂; З – Нет.

Щёлочи Fe(OH)₃. Растворимость в H₂O – различна

Гидроксид Ме_(вал)

Основание

Основания

Получение. Химические свойства.

1.Ме_(актив)+H₂O=Me(OH)_X+H₂ 1.Основания изменяют цвет индикаторов

2K+2H₂O=2KOH+H₂ ф/ф (безцветный)малиновый

2.MeO_{(актив Ме)}+Н₂О=Ме(ОН)_X КОН м/o (оранжевый)жёлтый

^Щелочь лакмус (синий)синий

СаО+Н₂О=Са(ОН)₂ 2.Ме(ОН)_х+кислотысоль+Н₂О

3.Соль+щёлочь=Ме(ОН)+соль Ca(OH)₂+2HCl=2H₂O+CaCl₂

СuSO₄+KOH=K₂SO₄+Cu(OH)₂ 3.Ме(ОН)_х+соль₁(Ме-неакт)=Ме(ОН)_х+соль₂

Голубого цвета 2КОН+СuSO₄=Cu(OH)₂+K2SO₄

4.Me(OH)_X+неМе=соль+Н₂О

5.Нерастворимые основания разлагаются

Ме(ОН)_Х^{t C}МеО+Н₂О

Cu(OH)₂^tCCuO+H₂O

2Al(OH)₃^{t C}Al₂O₃+3H₂O

Общая характеристика: Физические свойства:

Н ^Н2О 1) Земная кора (1%) Г Ц - безцветный

Х.Э. Н₂SO₄ 2) Живые организмы (6,5%) А В - (нет)

Ar (H)=1 3) Вселенная (92%) З З - (нет)

4) H₂O

1)Легче воздуха

1761г. Открыт в Англии Генри Кавендиш 2) Малорастворим в Н₂О

3) Горюч

Н₂

Простое вещество водород Mr (H)=2

Получение: Химические свойства:

В промышленности: I Реагирует с простыми веществами

CH₄=^{t C} C+2H₂ а) с металлами

В лаборатории: Ca+H₂=CaH₂ (гидрид кальция)

b) c неметаллами

2Н₂О=2Н₂+О₂ F₂+H₂=2HF (фтороводород)

Гидрид – соединение водорода с металлами

II Реагирует со сложными веществами

H₂+CuO Cu +H₂O

Восстановитель

Восстановитель-реакция восстановления-реакция замешения.