| Скачать .docx | Скачать .pdf |
Доклад: Химико-аналитические свойства ионов d-элементов
Ионы d-элементов 1В группы
Реакции обнаружения ионов меди Сu2+
Действие группового реагента H2 S. Сероводород образует в подкисленных растворах солей меди черный осадок сульфида меди (II)CuS:
CuSO4 + H2 S = CuS + H2 SO4 ,
Cu2+ + H2 S = CuS + 2H+ .
Действие гидроксида аммония NH4 OH. Гидроксид аммония NH4 OH, взятый в избытке, образует с солями меди комплексный катион тетраамминмеди (II) интенсивно-синего цвета:
CuSO4 + 4NH4 OH = [Cu(NH3 )4 ]SO4 + 4 Н2 O,
Сu2+ + 4NH4 OH = [Cu(NH3 )4 ]+ + 4 Н2 О.
Реакции обнаружения ионов серебра Ag+
Действие группового реагента НС1. Соляная кислота образует с растворами солей Ag+ практически нерастворимый в воде белый осадок хлорида серебра AgCl:
Ag+ + Cl- = AgCl.
Обнаружение катиона серебра. Соляная кислота и растворы ее солей (т. е. хлорид-ионы Сl- ) образуют с растворами солей Ag+ практически нерастворимый в воде белый осадок хлорида серебра AgCl, который хорошо растворяется в избытке раствора NH4 OH; при этом образуется растворимая в воде комплексная соль серебра хлорид диамминсеребра. При последующем действии азотной кислоты комплексный ион разрушается и хлорид серебра снова выпадает в осадок (эти свойства солей серебра используются для его обнаружения):
AgNO3 + НСl = AgCl + HNO3 ,
AgCl + 2NH4 OH = [Ag(NH3 )2 ]Cl + 2Н2 О,
[Ag(NH3 )2 ]Cl + 2HNO3 = AgCl + 2NH4 NO3 .
Ионы d-элементов IIB группы
Реакции обнаружения ионов цинка Zn
Действие группового реагента (NH4 )2 S. Сульфид аммония образует с солями цинка белый осадок сульфида цинка ZnS:
ZnCl2 + (NH4 )2 S = ZnS + 2NH4 Cl,
Zn2+ + S2- = ZnS.
Действие гидроксидов щелочных металлов. Растворы гидроксидов щелочных металлов (NaOH, КОН) осаждают из водных растворов солей Zn2+ осадок гидроксида цинка Zn(OH)2 белого цвета, проявляющий амфотерные свойства. В избытке щелочи осадок растворяется с образованием бесцветного раствора комплексной соли тетрагидроксоцинката натрия Na2 [Zn(OH)4 ]:
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl,
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2 [Zn(OH)4 ].
Ионы d-элементов VIB группы
Реакции обнаружения ионов Сr3+
Действие группового реагента (NH4 )2 S. Из водного раствора сульфид аммония осаждает катион хрома Сг3+ в виде гидроксида Сг(ОН)3 за счет полного гидролиза сульфида хрома (III):
2СгС13 + 3(NH4 )2 S + 6Н2 O = 2Сг(ОН)3 + 3H2 S + 6NH4 C1,
2СгЗ+ + 3S2- + 6Н2 O = 2Сг(ОН)3 + 3H2 S.
Действие гидроксидов щелочных металлов. Гидроксиды щелочных металлов (NaOH, КОН) осаждают из растворов солей Сг3+ сине-зеленого цвета гидроксид хрома Сг(ОН)3 серо-зеленого цвета, обладающий амфотерными свойствами:
СгС13 + 3NaOH = Сг(ОН)3 + 3NaCl.
Избыток NaOH растворяет осадок с образованием изумрудно-зеленого раствора комплексной соли гексагидроксохрома (III) натрия:
Сг(ОН)3 + 3NaOH = Na3 [Сг(ОН)6].
Действие пероксида водорода Н2 О2 в щелочной среде. Пероксид водорода Н2 O2 в щелочной среде окисляет соли хрома (III) в хромат-ионы СгО4 2- желтого цвета:
2Na3 [Сr(ОН)6] + 3Н2 O2 = 2Na2 CrO4 + 8H2 O + 2NaOH.
Ионы d-элементов VIIB группы
Реакции обнаружения ионов марганца Мn2+
Действие группового реагента (NH4 )2 S. Сульфид аммония образует в растворах солей Мn2+ осадок сульфида марганца бледно-розового (телесного) цвета:
MnSO4 + (NH4 )2 S = MnS + (NH4 )2 SO4 ,
Mn2+ + S2- = MnS.
Действие гидроксидов щелочных металлов. Растворы гидроксидов щелочных металлов (NaOH, КОН) образуют с растворами солей Мn2+ (растворы солей Мn2+ имеют бледно-розовый цвет) белый осадок гидроксида марганца (II) Мn(ОН)2 , растворимый в кислотах, но не растворимый в щелочах:
МnС13 + 2NaOH = Мn(ОН)2 + 2NaCl.
Осадок Мn(ОН)2 кислородом воздуха постепенно окисляется до бурого оксида-гидроксида марганца (IV) МnО(ОН)2 , который также легко образуется при окислении растворов Mn2+ пероксидом водорода Н2 Сl2 :
Мn(ОН)2 + Н2 O2 = MnO(OH)2 + Н2 O.
Ионы d-элементов VIII группы
Реакции обнаружения ионов железа Fe2+
Действие группового реагента (NH4 )2 S. Сульфид аммония оса дает из растворов солей Fe2+ черный осадок сульфида железа (II):
FeSO4 + (NH4 )2 S = FeS + (NH4 )2 SO4 ,
Fe2+ + S2- = FeS.
Действие гексацианоферрата (III) калия K3 [Fe(CN)6]. Гексацианоферрат(Ш) калия окисляет Fe2+ в Fe3 + :
Fe2+ + [Fe(CN)6]3- = Fe3+ + [Fe(CN)6]
Образовавшиеся ионы Fe3+ образуют с анионами гексацианноферрата(II) новый комплексный анион:
Fe3+ + К+ + [Fe(CN)6]4 - = KFe3+ [Fe2+ (CN)6].
Соединение KFe3+ [Fe2 + (CN)6] носит название турнбулевой cини.
Действие гидроксидов щелочных металлов. Растворы гидроксидов щелочных металлов (NaOH, КОН) осаждают из растворов ее лей Fe2+ гидроксид железа (II) Fe(OH)2 , который в обычных условиях на воздухе имеет грязно-зеленоватый цвет в результате частичного окисления до Fе(ОН)3 :
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl,
4Fe(OH)2 + О2 + 2H2 O == 4Fе(ОН)3 .
Реакции обнаружения ионов железа Fe3+
Действие группового реагента (NH4 )2 S. Сульфид аммония дае солями Fe3+ черный осадок сульфида железа (II) FeS:
2FеСl3 + 3(NH4 )2 S = 2FeS + 6NH4 C1 + S,
2Fe3+ + 3S2- = 2FeS + S.
Действие гексацианоферрата (II) калия K4 [Fe(CN)6]. Гексацианоферрат (II) калия K4 [Fe(CN)6] образует с растворами солей Fe3+ (имеет желтую окраску) темно-синий осадок гексацианоферрата (II) железа (III) (берлинскую лазурь), который, по данным рентгеноструктурного анализа, идентичен турнбулевой сини:
FеС13 + К4 [Fе(СN)6] = KFe[Fe(CN)6] + ЗКС1.
Действие гидроксидов щелочных металлов. Растворы гидроксидов щелочных металлов (NaOH, КОН) образуют с растворами солей Fe3+ красно-бурый осадок гидроксида железа (III) Fе(ОН)3 , практически не обладающий амфотерными свойствами:
FеС13 + 3NaOH = Fе(ОН)3 + 3NaCl.
Реакции обнаружения ионов кобальта Со2+
Действие группового реагента (NH4 )2 S. Сульфид аммония дает с солями Со2+ черный осадок сульфида кобальта CoS:
CoCl2 + (NH4 )2 S = CoS + 2NH4 C1,
Co2+ + S2- = CoS.
Действие гидроксидов щелочных металлов. Растворы щелочей (NaOH, КОН) образуют с растворами солей Со2+ (имеют розовую окраску) синий осадок основной соли гидроксохлорида кобальта CoOHCl, который в избытке щелочи переходит в осадок гидроксида кобальта (II) розового цвета:
CoCl2 + NaOH = СоОНСl + NaCl,
CoOHCl + NaOH = Со(ОН)2 + NaCl.
Реакции обнаружения ионов никеля Ni2+
Действие группового реагента (NH4 )2 S. Сульфид аммония дает солями Ni2+ черный осадок сульфида никеля NiS:
Ni(NO3 )2 + (NH4 )2 S == NiS + 2NH4 NO3 ,
Ni2+ + S2- = NiS.
Действие гидроксидов щелочных металлов. Растворы гидроксидов щелочных металлов (NaOH, КОН) образуют с растворами солей Ni2+ (имеют зеленую окраску) зеленый осадок гидроксида никеля (II) Ni(OH)2 , растворимый в избытке раствора аммиака с об разованием соли комплексного катиона — гексаамминникеля (II) синего цвета:
Ni(NO3 )2 + 2NaOH = Ni(OH)2 + 2NаNО3 ,
Ni(NO3 )2 + 6NH4 OH = [Ni(NН3 )6](NО3 )2 + 6Н2 O.