Реферат: Електролітична дисоціація солей та лугів

.

Розпад електролітів на іони під час розчинення у воді або розплавлення називається електлолітичною дисоціацією.

Розглянемо розчинення у воді такої, наприклад, іонної сполуки, як хлорид натрію. Іони постійно здійснюють невеликі теплові коливання, але удержуються у вузлах кристалічної решітки, оскільки притягуються протилежно зарядженими іонами.

Як відомо, в молекулі води, зв’язки між атомами водню і атомом кисню валентні, полярні. Електронні пари, що зв’язують атоми зміщені від атому водню до атома кисню. Тому на атомах водню зосереджений частковий позитивний заряд, а на атомі кисню - негативний. Зв’язки кожного атома водню з киснем у молекулі води утворюють між собою, тому центри позитивний і негативних зарядів у молекулі не збігаються. Якщо врахувати лише взаємну перпендикулярність осей електронних хмар, утворених р-електр. атомів, то кут між зв’язками, що розглядаються становить 90⁰ . Насправді такий кут 105⁰ . Одна з причин збільшення кута взаємне відштовхування однойменно заряджених атомів водню один від одного. Полярну молекулу води зображають у вигляді диполя, позначаючи заряди на полюсах знаками "+" і "-".

Коли кристал сам занурюють у воду, молекули води притягуються до іонів на поверхні кристала до позитивно заряджених іонів - своїми негативними полюсами, а до негативно заряджених іонів - позитивними полюсами.

Якщо іон відривається від поверхні кристала, він являється оточеним молекулами води, які притягуються до нього. Ці молекули води утворюють гідратну оболонку іона , що складається з 5 - 7, а то й більшої кількості молекул.

Іон оточений гідратною оболонкою називається гідратованим .

Отже, розчинення у воді твердої речовини з іонною кристалічною решіткою супроводжується виділенням теплоти в тому випадку, коли сума енергії гідратації всіх іонів у кристалі більша від енергії, необхідної для розривання зв’язків між іонами. Властивості їхні помітно відрізняються від властивостей гідратованих іонів. У безводному сульфаті міді CuCO₄ негідровані іони Cu²⁺ iSO₄ ^2- безбарвні, але від розчинення солі у воді іони Cu²⁺ гідратуються і забарвлюють в голубий колір. Воду, яка виходить з кристалів, називають кристалізаційною водою , а речовини, що містять кристалізаційну воду, називають кристалогідратами .

Поведінку електролітів у водному розчині вперше пояснив у 1887 році шведський вчений С.Арреніус. Розроблена ним теорія дістала назву "теорія

електролітичної дисоціації ".

Електролітична дисоціація кислот.

Між атомами в молекулах кислот, наприклад, соляної HCl , сірчаної H₂ SO₄ , азотної HNO₃ , фосфорної H₃ PO₄ існують полярні ковалентні зв’язки.

Розглянемо поведінку у водному розчині молекули хлороводню HCl. Зв’язок між атомами в цій молекулі полярний ковалентний. Оскільки хлор більш електронегативний елемент, ніж водень, то електр. пара, що з’єднює атоми в молекулі, зміщена до атома хлору. Внаслідок цього в атомі хлору виникає частковий негативний заряд, а на атомі водню - позитивний заряд. Тому до молекули хлороводню у водному середовищі приєднуються диполі, тобто молекули води.

До атома водню HCl в молекулі, молекули води притягуються своїм негативним полюсом з боку атома кисню. У зовн. елект. шарі цього атома є дві неподілені електронні пари. Атом кисню, що підійшов, віддає цьому атому одну з двох своїх вільних електр. пар. В результаті взаємодії молекул хлороводню з молекулами води, електр. пара, якою атоми водню й хлору зв’язані між собою, майже повністю переходять до хлору. Зв’язок між ними стає іонним, і молекула HCl дисоціює на іони H⁺ ; Cl^- .

Іон H⁺ відрізняється від всіх інших іонів тим, що в них немає електронної оболонки, вони є протонами. Тому іони приєднуються до молекул води за рахунок електронної пари зовнішнього шару атома кисню.

H H

. . . .

H : O : +H⁺ ® [H : O : H ]⁺

. . . .

УтворюєтьсяіонгідрокосніюH₃ O⁺ вякомує 3 ковалентнізв’язкиводнюзкиснем. Цізв’язкиутворилисяпо-різному: двавнаслідокспарюванняелектроніватомакиснюзелект. атомівводню, атретій - приєднанняпротонадовільноїелектронноїхмариатомакисню.

В останньому випадку атом кисню молекули води дає для утворення ковалентного зв’язку з протоном не один, а пару електронів: його називають донором , а протон - акцептором .

Механізм такого утворення ковалентного зв’язку називається донорно-акцепторним .

Отже, у водному розчині молекули хлороводню дисоціюють на два гідратованих іони - іон гідроксонію H₃ O⁺ і хлорид-іон Cl^- _.

Рівняння дисоціації кислот, лугів і солей

Електролітичну дисоціацію виражають рівняннями, як і будь-які інші хімічні реакції. Записуючи ці рівняння, звичайно не зазначають формул молекул води, які приєднуються до іонів, бо в хімічних реакціях електролітів вони не беруть участь. Рівняння дисоціації кислот записуються так:

HCl = H⁺ + Cl^- , або HCl + H2 O = H₃ O⁺ + Cl^-

H₂ SO₄ = 2H+ + SO₄ ^2-

Розглянемодисоціаціюкислот (сірчаної) якбагатоосновноїдетальніше. По суті процес відбувається ступінчасто. Іони водню відщеплюються від молекул не одночасно, а послідовно:

HCl = H⁺ + HSO₄ ^- , або HCl + H2 O = H₃ O⁺ + Cl^-

Аналогічно відбувається і дисоціація трьохосновної фосфорної кислоти.

H₃ PO₄ = H⁺ + H₂ PO₄ ^- , H₂ PO₄ ^- = H⁺ + HPO₄ ^2- , HPO₄ ^2- = H⁺ + H₂ PO₄ ^-3

Отже, кислоти дисоціюють на іони водню і іони кислотного залишку. Дисоціація кислот за першим ступенем відбувається значно сильніше, ніж за другим. Це пов’язано тим, що позитивно заряджений іон H⁺ відщеплюється від нейтральної молекули кислоти легше, ніж від негативно заряджених іонів.

Дисоціація лугів і солей відбувається в одну стадію. Внаслідок їх дисоціації утворюються іони металу та гідроксид іон.

NaOH = Na⁺ + OH^-

Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2OH^-

Солі дисоціюють на іони металу і іони кислотного залишку?

NaNO₃ = Na⁺ NO₃ ^- ; Al₂ (SO₄ )₃ = 2Al³⁺ + 3SO₄ ^2-

Оскількимолекуланекристалбудь-якоїречовинивціломуелектронейтральні, тазагальнасумазарядівпозитивнозарядженихіонів, щоутворюютьсяврезультатідисоціації, завждидорівнюютьзагальнійсумізарядівнегативнозарядженихіонів.

Властивості розчинників електролітів - властивості іонів.

Хлор отруйний, а в міру посолена їжа, крім користі, нашому організму не приносить. Але проста речовина Na складається з атомів натрію, а проста речовина хлор - з молекул Cl₂ . Розчин кухонної солі містить не атоми натрію N²⁺ , а молекули хлору, а хлорид - іони Cl^- .

Хімічна активність вільного натрію визначається наявністю в його атомах валентного електрона, що його віддає натрій, реагуючи з водою, з виділенням водню і перетворенням в іон Na⁺ .

Хімічна активність Cl₂ зокрема отруйність пов’язана з тим, що його молекули порівняно легко розпадаються на атоми, а в атомі хлору не вистачає одного електрону у зовнішньому електронному шарі до його завершення.

У хлорид іонах, що містяться в кристалах кухонної солі, і її розчині, зовнішній електричний шар заповнений. Тому хімічні властивості хлорид-іонів, зовсім інший, ніж властивості вільного хлору: хлорид іони Cl^- на відміну від молекул хлору, безбарвні, не мають ніякого запаху і неотруйні.

Кислоти дисоціюють на іони водню і іони кислотного залишку. Отже розчини всіх кислот містять один і той самий вид іонів - іон H⁺ .

Луги дисоціюють на іони металу і гідроксид -іони. Тому розчини всіх лугів містять один і той самий вид іонів гідроксид-іони OH^- . Леткість розчинів лугів на дотик, дія на лакмус, роз’їдання рослинний і тваринних тканин - все це властивості не молекул лугів, а гідроксид-іонів, які є у їхніх розчинах.

Гідратовані іони Na⁺ , K⁺ , Cl^- , NO₃ ^- , SO₄ ^2- безбарвні, а тому і розчини солей безбарвні NaCl, KCl, NaNO₃ , KNO₃ , Na₂ SO₄ .

Є й забарвлені іони. Будь-яка розчинна сіль міді, розчиняючись у достатній кількості води, утворює розчини однаково голубого кольору. ?? цього гідратованого забарвлення - гідратовані іони Cu²⁺ .

Позитивно заряджені іони називаються катіонами , а негативно заряджені іони - аніонами .

Сильні електроліти у водних розчинах практично цілком розпадаються на іони. Тому всі властивості водних розчинів сильних електролітів -це властивості іонів, що в них містяться.

У розчинах слабких електролітів, крім іонів, є недисоційовані молекули. Вони зумовлюють індивідуальні властивості таких розчинів, тобто властивості тільки одного електроліту.

Реакції іонного обміну.

Кожна хімічна властивість, що проявляється сильними електролітами в розчинах - це властивість іонів, на які він розпався. А тим часом реакції обміну між електролітами у водному розчині ми раніше зображали молекуларними рівняннями, не враховуючи того, що в цих реакціях беруть участь не молекули електроліту, і іони, на які він дисоційований.

Змішуючи розчини хлориду кальцію і нітрату срібла, ми спостерігаємо утворення осаду хлориду срібла AgCl, а в розчині залишається нітрат кальцію.

CaCl₂ + 2AgNO₃ = 2 AgCl ¯ + Ca (NO₃ )₂

Обидвівихіднісолі - сильніелектролітиіврозчиніповністюдисоційовані: CaCl₂ - наіониCa²⁺ ііониCl^- , AgNO₃ на іони Ag⁺ i NO₃ ^- . ОдназсолейCa(NO₃ )₂ лишаєтьсяврозчинідисоційованоюнаіониCa²⁺ i NO₃ ^-

Ca²⁺ + 2Cl^- +Ag⁺ + 2NO₃ ^- = 2AgCl ¯ + Ca²⁺ + 2NO₃ ^-

Такий запис називають повним іонним рівнянням.

2Ag⁺ + 2Cl^- = 2AgCl ¯

Ag⁺ + 2 Cl^- = AgCl ¯

Змішуючирозчинихлоридубаріютасульфатунатрію, миспостерігаємовипаданняосадусульфатубарію

BaCl₂ + Na₂ SO₄ = BaSO4 ¯ + 2NaCl

Повне рівняння реакції записуємо так:

Ba²⁺ + 2Cl^- + 2Na⁺ + SO₄ ^2- = BaSO₄ ¯ + 2Na⁺ + 2Cl^-

Виключивши з рівняння знаки іонів Na⁺ iCl^- , що не брали участі в реакції, дістанемо скорочене іонне рівняння.

Таким чином, загальна властивість сірчаної кислоти й усіх її розчинних солей утворювати при взаємодії з солями барію осад, що не розчиняються у воді, ні в кислотах є властивістю іонів кислотного залишку SO₄ ^2-

Від вливання в розчин солі вугільної кислоти, наприклад карбонату натрію, розчину сильної, наприклад, сірчаної кислоти в результаті реакції обміну теж повинні утворитися сіль - сульфат натрію і вугільна кислота H₂ CO₃ . Розчин наче закипає наповнюючись бульбашками вуглекислого газу, що в нього виділяється.

CO₂ ­

Na₂ Co₃ + H₂ SO₄ = Na₂ SO₄ + H₂ CO₃

H₂ O

Реакціїобмінуврозчинахелектролітіввідбуваєтьсятількивтихвипадках, коливрезультатіїхуутворюєтьсямалодисоціюючаречовинааборечовинаякавиходитьзрозчинуувиглядіосадучигазу.

2NaCl + Ca(NO₃ )₂ = 2NaNO₃ + CaCl₂

Виразимо в іонній формі:

2Na⁺ + 2Cl^- + Ca²⁺ + 2NO₃ ^- = 2Na⁺ + 2NO₃ ^- + Ca²⁺ + 2Cl^-

Отже, усіреакціїобмінуврозчинахелектролітіввідбуваютьсявнапрямізв’язуванняіонів.

Проте не слід думати. Що реакції, які відбуваються без зміни ступенів окислення хімічних елементів, належать тільки реакції обміну.

Гідроліз солей.

Як вам відомо, солі утворюються в результаті нейтралізації кислот і основ. Можна припустити, що розчин солей на відміну від розчинів кислот і лугів, будуть нейтральними, тобто в них концентрації іонів H⁺ iOH^- однакові.

Нальємо в одну пробірку розчину хлориду натрію, в другу - карбонату натрію, і в третю - хлориду алюмінію. До кожного з названих розчинів дольємо розчину лакмусу. Виявляється, що з трьох розчинів тільки розчин хлориду натрію нейтральний. Розчин кабонату натрію лужний, а хлориду алюмінію - кислий. Чому ж у розчині карбонату натрію більше іонів OH^- ніж OH⁺ . а в розчині хлориду алюмінію навпаки?

Розглянемо процеси, що відбуваються в розчині карбонату натрію. Він - сильний електроліт, повністю дисоціює в розчині на іони натрію Na⁺ і іони кислотного залишку вугільної кислоти CO₃ ^2- :

Na₂ CO₃ = 2Na⁺ + CO₃ ^2-

МолекуливодипритягуютьсядоіонівNa⁺ іCO₃ ^2- , алеприпритяганнімолекуливодидоіонівNa⁺ хімічноївзаємодіїневідбувається, оскількигідроксиднатрію, щомігбиутворитисяврезультатітакоївзаємодії, - сильнаосноваівводномурозчиніповністюдисоційованінаіониNa⁺ i OH^- . Інакше завершується притягання молекул до води до іонів CO₃ ^2- .

Внаслідок взаємодії цих іонів і молекул води утворюються малодисоціюючі аніони HCO₃ ^- І нагромаджуються вугільні іони OH^-

_¬

CO₃ ^2- + H₂ O _® HCO₃ ^- + OH^-

Врезультатіцьогопроцесувмістіонів OH^- урозчинізбільшується, чиміпояснюєтьсялужнареакціярозчинукарбонатунатрію.

Отже, в розчині карбонат натрію взаємодіє з молекулами води. Цей процес називається гідролізом .

Гідроліз солі - це хімічна реакція обміну солі з водою, в результаті якої іони слабкої основи некислоти, що входять до складу солі, сполучаються із складовими частинами води - з іонами OH^- і OH⁺ .

Лужну реакцію має розчин будь-якої солі, утвореної сильною основою і слабкою кислотою, а кислу - має розчин будь-якої солі утворена ними.

Хлорид натрію в розчині не гідролізується, оскільки іони Na⁺ і Cl^- , що є в його водному розчині у взаємодію з водою не вступають. Тому він є нейтральним.

Здебільшого гідроліз солі відбувається оборотно, при чому взаємодію з водою вступає невелика кількість відповідних іонів.

Коли з водою взаємодіють багатозарядні катіони чи аніони багатоосновних кислот, сіль гідролізується з однією молекулою води.

Як за складом солі зробити висновок про можливість її гідролізу і реакцію розчину, що утворився?

Нерозчинні у воді солі, навіть утворені слабкими основами чи кислотами, практично негідролізуються.

Якщо сіль у волі розчиняється, то слід з’ясувати, чи є в її складі катіон, який відповідає слабкій основі, або аніон, що відповідає слабкій кислоті.

Візьмемо розчинну у воді сіль сульфат цинку SOZn . Ця сіль утворена слабкою основою Zn( OH)₂ і сильною кислотою H₂ SO₄ .

Отже, в розчині іони Zn²⁺ взаємодіють з водою:

_¬

Zn²⁺ + H₂ O _® Zn(OH)⁺ + H⁺ ;

а іони SO₄ ^2- - ні.

В результаті гідролізу розчин сульфату цинку за рахунок іонів H⁺ матиме кислу реакцію.

І тому то, як солі, застосовують соду N₂ CO3 і мило Na або Ca (натрієві калієві) солі слабких органічних кислот.